گوگرد فسفید. دائرclالمعارف بزرگ نفت و گاز

در آزمایشات خود با ادرار انسان ، او تصور کرد که به دلیل رنگ زرد ، حاوی ذرات طلا است. او منتظر ماند تا ادرار در بشکه ته نشین شود ، سپس آن را تبخیر کرد ، مایع را تقطیر کرد. پس از ترکیب این ماده با ماسه و زغال سنگ بدون هوا ، نوعی گرد و غبار سفید دریافت کرد ، که تمایل داشت در تاریکی بدرخشد. او شروع به فروش فسفر به مردم کرد و سپس فرمول مخفی فسفر را به شیمیدان کرافت فروخت.

می درخشد!

با در نظر گرفتن خواص شیمیایی فسفر ، می توان فهمید که چرا در غیاب نور می درخشد. سه نوع فسفر وجود دارد:
- سفید،
- سیاه ،
- قرمز.

فسفر سفید بی رنگ و بسیار سمی است ؛ در آب حل نمی شود ، اما می تواند در دی سولفید کربن حل شود. اگر فسفر سفید برای مدت طولانی روی حرارت کم گرم شود ، به شکل زیر تبدیل می شود - قرمز ، که سمی نیست ، اما شبیه پودر رنگ قهوه ای قرمز است.

شیمی و فقط

رنگ فسفر سیاه از نظر بافت ، رنگ و خواص با دو نوع قبلی متفاوت است. بیشتر شبیه گرافیت است و بافت چربی دارد. به نظر می رسد این نوع فسفر سفید فقط تحت فشار زیاد در دمای حدود 200 درجه است.

فسفر مشابه نیتروژن است ، اما در مقایسه با اتم نیتروژن ، اتم فسفر دارای انرژی یونیزاسیون کمتری است.

زمان کمی طول می کشد تا فسفر سفید با اکسیژن واکنش دهد و اکسید شود. به دلیل توانایی احتراق خود به خود در هوا خطرناک است ، به همین دلیل باید در آب ذخیره شود. به دلیل واکنش اکسیداسیون است که مقدار مشخصی از انرژی آزاد می شود ، به عبارت دیگر ، فسفر شروع به درخشش می کند. فیزیکدانان در این مورد در مورد انتقال انرژی شیمیایی به نور صحبت می کنند.

در طبیعت ، فسفر فقط به شکل ترکیبات یافت می شود ، مهمترین چنین ترکیب فسفات کلسیم است - در طبیعت ، معدنی آپاتیت. انواع آپاتیت ها سنگ های رسوبی هستند که اصطلاحاً فسفوریت نامیده می شوند.

فسفر یک ماده ضروری برای زندگی گیاهان است ، بنابراین باید در مقدار زیادی از آن در خاک وجود داشته باشد. غنی ترین ذخایر فسفریت در سیبری ، قزاقستان ، استونی ، بلاروس و همچنین در ایالات متحده ، شمال آفریقا و سوریه یافت می شود.

راستی...

فسفر سفیدبه طور فعال توسط ارتش استفاده می شود. با این حال ، قدرت قابل توجه آن بسیار بزرگ و خطرناک است ، و رنج بشر آنقدر زیاد است که تعدادی از کشورها تصمیم گرفته اند استفاده از این ماده را محدود کنند.

چند قرن پیش ، فسفر افرادی را که نمی توانستند در تاریکی از گورستان ها عبور کنند ، وحشت کرد. مردم گفتند که دیدند چگونه روح تازه رفتگان زمین را به شکل توپ های درخشان ترک می کنند. در حقیقت ، در مرحله پوسیدگی استخوان بود که ماده توصیف شده آزاد شد. جریان نوری نور به راحتی بر لایه کوچکی از زمین غلبه کرده و آزاد شد.

رنگ فسفر برای پوشاندن اجسامی که باید در تاریکی بدرخشند استفاده می شود. برخلاف نام ، حاوی عنصر شیمیایی فسفر نیست و بنابراین سمی نیست. رنگهای مدرن از این نوع معمولاً رادیواکتیو نیز نیستند.

دستورالعمل ها

هر اسباب بازی پلاستیکی کوچک و درخشان را خریداری کنید. بهتر است از پلی پروپیلن ساخته شده باشد. علیرغم این واقعیت که چنین اسباب بازی ها دیگر رادیواکتیو ساخته نمی شوند ، در هر صورت ، آن را با یک دزیمتر بررسی کنید. همچنین اطمینان حاصل کنید که پس از مدتی پس از خاموش شدن نور ، روشنایی نور کاهش می یابد و سپس به طور کامل خاموش می شود تا اسباب بازی "شارژ" شود. لوله های درخشان شیمیایی را با چنین اسباب بازی هایی اشتباه نگیرید: آنها یکبار مصرف هستند و در آنها می درخشد جامد، و مایع استفاده از آنها برای ایجاد رنگ درخشان غیرممکن است.

هرگونه حلال غیر سمی مصرف کنید. باید بتواند پلی پروپیلن را حل کند. این حلال را درون گرانول های شیشه بریزید. صبر کنید تا کاملاً در آن حل شوند از شعله باز در نزدیکی حلال استفاده نکنید!

وقتی انحلال کامل شد ، بریزید رنگ کردندر بطری با درپوش پیچ محکم. مواد بطری و درپوش نیز باید در برابر حلال مقاوم باشند.

هر زمان که به رنگ نیاز دارید ، از یک بشقاب کوچک استفاده کنید که برای پخت و پز استفاده نمی شود و از مواد مقاوم در برابر حلال ساخته شده است. مقداری رنگ داخل آن بریزید. فرو برید رنگ کردنقلم مو یا پوستر. یک کتیبه روی مورد اعمال کنید ،

PHOSPHORUS، P ، عنصر گروه V سیستم تناوبی. وزن اتمی 31.03؛ ایزوتوپهای فسفر پیدا نشده است. در ترکیبات ، فسفر سه و پنج ظرفیتی است. بالاترین ترکیب آن با هیدروژن PH3 است. با اکسیژن ، اکسیدهای P 2 O 3 ، P 2 O 4 و P 2 O 5 می دهد. از نظر ظرفیت و نوع ترکیبات ، فسفر شبیه نیتروژن است ، اما از نظر خواص (هم فسفر و هم ترکیبات آن) با نیتروژن کاملاً متفاوت است. در طبیعت گسترده است و تقریباً در همه سنگها به شکل اجزای بلورهای معدنی آپاتیت رخ می دهد. فسفر به شکل تجمع مواد معدنی فسفوریت و آپاتیت ایجاد می شود. آپاتیت ها به ندرت در توده های بزرگ یافت می شوند و ذخایر عظیم این ماده معدنی در تاندرا Khibiny در اتحاد جماهیر شوروی استثنا است. فسفوریت ها در جورجیا ، فلوریدا ، کارولینای شمالی و جنوبی ، تنسی ، الجزایر ، تونس و برخی جزایر اقیانوس بزرگ شناخته شده اند. اتحاد جماهیر شوروی از نظر فسفریت بسیار غنی است ، ذخایر آن در منطقه مسکو ، اورال ، قزاقستان ، اوکراین ، جمهوری چوواش ، پودولیا ، قفقاز شمالی و غیره شناخته شده است. مواد معدنی مانند ویویانیت Fe 3 (PО 4) 2 · 8Н 2 O و فیروزه ای (Al 2 O 3) 2 P 2 O 5 5H 2 O ، نمک های آبی هستند اسید فسفریک... فسفر جزء ضروری و بخشی از بافتهای موجودات زنده است. پروتئین های حاوی فسفر و لسیتین در ماهیچه ها ، اعصاب و مغز یافت می شوند. استخوان ها حاوی فسفر به شکل نمک تری کلسیم اسید فسفریک هستند.

فسفر را می توان در چندین مورد بدست آورد تغییرات آلوتروپیک... فسفر سفید (معمولی ، زرد) - ماده شیشه ای بی رنگ ، شفاف یا کریستالهای کوچک سفید ؛ فسفر سفید خالص را فقط در تاریکی و در غیاب اکسیژن و رطوبت می توان به دست آورد. با تقطیر جزء یا تبلور جزئی ، فسفر کاملاً خالص به دست می آید که در نور به سرعت زرد می شود. این زرد شدن به دلیل تشکیل یک فیلم نازک از اصلاح قرمز در سطح فسفر است. با قرار گرفتن طولانی مدت در معرض نور شدید روی فسفر معمولی ، می توان آن را کاملاً به قرمز تبدیل کرد. در دمای 150 درجه سانتی گراد در غیاب اکسیژن ، فسفر معمولی بدون تغییر رنگ تصعید می شود. برای فسفر سفید ، دو تغییر شناخته شده است - α و β. اولین متبلور می شود سیستم مناسب(وزن مخصوص 1.84) ، دومی (فسفر معمولی) - در حالت شش ضلعی (وزن مخصوص 1.88). انتقال α- فسفر به β- فسفر در شرایط زیر رخ می دهد:

سختی فسفر Mohs 0.5 است. شکل پذیری آن با افزایش دما افزایش می یابد. فسفر مذاب به سختی شیشه را خیس می کند. کشش سطحی 35.56 D / cm در 132.1 ° C و 43.09 D / cm در 78.3 ° C وزن مخصوص مربوط به فسفر 1.665 و 1.714 است. تراکم پذیری فسفر معمولی بین 100 تا 500 اتمسفر 0.0000199 سانتی متر مربع بر کیلوگرم است. ضریب انبساط فسفر معمولی از 0 درجه سانتی گراد تا 40 درجه = 0.000125 و حجم آن در 44 درجه سانتی گراد 1.017 برابر حجم در 0 درجه سانتی گراد است. ظرفیت گرمایی فسفر سفید (0-51 درجه سانتی گراد) 0.183 کالری / گرم ؛ حرارت ذوب 5.03 کالری در گرم وزن 1 لیتر بخار فسفر 2.805 گرم (ویلیامسون). وزن مولی آن در محدوده دما از 313 درجه سانتی گراد تا حرارت قرمز بین 128 تا 119.8 متغیر است. در نتیجه ، ساختار مولکول آن در این محدوده با P4 مطابقت دارد. در دماهای بالا ، تا حدی به P2 تجزیه می شود. در محلول ، مولکول آن مطابق فرمول P4 است. نقطه ذوب فسفر معمولی 44.5 درجه سانتی گراد است. در دمای 40 درجه سانتی گراد به آرامی تصعید می شود ، در دمای معمولی تبخیر می شود. فشار بخار فسفر جامد معمولی در دمای 5 درجه سانتی گراد 0.03 میلی متر ، در دمای 40 درجه سانتی گراد - 0.50 میلی متر است. حلالیت فسفر در آب: 0.0003 گرم در 100 گرم آب در دمای 15 درجه سانتی گراد. حلالهای مختلف تقریباً فسفر (در 100 قسمت حلال) را حل می کنند: دی سولفید کربن 25 ، بنزین 1.5 ، روغن بادام 1.00 ، اسید استیک غلیظ 1.00 ، اتر 0.45 ، اتانول(وزن مخصوص 0.822) 0.25 ، گلیسیرین 0.17 ساعت هیدروژن به خوبی توسط فسفر جذب می شود ، به ویژه در هنگام تخلیه الکتریکی. هیدروژن قادر به واکنش با فسفر در statu nascendi است. گاز آزاد شده دیگر این توانایی را ندارد. فلوئور در دمای معمولی با فسفر بدون احتراق واکنش می دهد و PF3 را با مقدار اضافی فسفر و PF 5 را با مقدار اضافی فلور تشکیل می دهد. فسفر به شدت با اکسیژن ترکیب می شود و بسته به مقدار معرف ، فسفر یا انیدرید فسفریک... هیدروکینون ، قند ، گلیسیرین ، سدیم آرسنیک اسید واکنش اکسیداسیون فسفر را کند می کند. فسفر با اکسیژن موجود در هوا مشتعل می شود ، بنابراین باید در زیر آب ذخیره شود. دمای اشتعال فسفر در هوا ، در اکسیژن یا در هوا رقیق شده با حجم مساوی از دی اکسید کربن ، 45.0-45.2 درجه سانتی گراد. احتراق فسفر معمولی با نازک شدن هوا ترویج می شود و با فشرده سازی مانع می شود. وجود ازن و رطوبت در جو باعث افزایش نقطه اشتعال می شود. در جو دی سولفید کربن ، دمای احتراق فسفر 87 درجه سانتی گراد ، سقز - 18 درجه است. در صورت استراحت فسفر را می توان بدون احتراق تا 205 درجه سانتیگراد گرم کرد. سبک ترین هم زدن باعث احتراق در دمای 45 درجه سانتی گراد می شود. فسفر معمولی در تماس با آلومینیوم خالص ترکیب شده ظرف 20 ثانیه مشتعل می شود. نیتروژن توسط فسفر جذب می شود اما با آن واکنش نشان نمی دهد. فسفر سفید در تاریکی هنگام تماس با اکسیژن هوا می درخشد. شدت تابش بستگی به غلظت اکسیژن دارد. در اکسیژن خالص زیر 27 درجه سانتی گراد ، فسفر نمی درخشد و اکسید نمی شود. فسفر سفید سمی است و دوز 0.15 گرم کشنده است. با توجه به قابلیت حل شدن فسفر در چربی ها ، در صورت مسمومیت با آن ، غذاهای چرب و شیر کاملاً غیرقابل قبول هستند زیرا به جذب بهتر فسفر در بدن کمک می کنند.

فسفر قرمز تغییراتی است که از نظر خواص فیزیکی و شیمیایی با فسفر سفید تفاوت فاحشی دارد. فسفر قرمز از فسفر معمولی با عبور یک تخلیه الکتریکی از طریق بخارهای دومی تشکیل می شود. با گرم کردن محلول فسفر سفید در تریبرومید فسفر در دمای 170-190 درجه سانتی گراد ، می توان به اصطلاح جدا کرد. انواع تمشکفسفر این گونه دارای ساختار کلوئیدی است و بین فسفر معمولی و قرمز انتقال می یابد. وجود فسفر تری یدید (3 برابر) واکنش را تسریع می کند. فسفر معمولی را با گوگرد یا سولفید گرم کنید و سپس مخلوط حاصل را پردازش کنید محلول آبیقلیایی یا آمونیاک ، همچنین می توانید فسفر قرمز دریافت کنید. فسفر قرمز در فناوری با گرم کردن فسفر معمولی بدون دسترسی هوا در دمای 240-250 درجه سانتی گراد به دست می آید. واکنش با انتشار گرما همراه است. رنگ فسفر قرمز بسته به دمای دریافت کننده تغییر می کند. در دمای پاییندارای رنگ زرشکی ، در بالا - بنفش یا بنفش است. سلنیوم انتقال فسفر سفید به قرمز را تسریع می کند. جداسازی ناخالصی فسفر معمولی از قرمز با تیمار دی سولفید کربن به مدت 50 ساعت در دمای 250-260 درجه سانتی گراد یا با محلول 10 of محلول هیدروکسید سدیم به مدت 2 ساعت انجام می شود. همچنین می توان فسفر را با مخلوط دی سولفید کربن و محلول کلرید کلسیم با وزن مخصوص 1.349-1.384 شستشو داد. در همان زمان ، فسفر معمولی در دی سولفید کربن حل می شود و رنگ قرمز در محلول کلرید کلسیم ته نشین می شود. پیشنهاد شده است که فسفر سفید و قرمز از نظر شیمیایی متمایز هستند. اثبات این موقعیت این واقعیت است که هنگام مخلوط کردن فسفر زرد و قرمز مذاب ، هیچ گونه تغییراتی از حالت اول به دومی مشاهده نمی شود. هنگامی که در محدوده 280-400 درجه سانتی گراد گرم می شود ، بخارات فسفر قرمز تا حدی در اصطلاحاً متراکم می شوند. فسفر فلزی... در خنک شدن سریع بخارها ، فسفر تا حدی قرمز تشکیل می شود و هرچه مقدار آن بیشتر باشد ، درجه حرارت قبل از انجماد بیشتر می شود. سطح ظرف به صورت کاتالیزوری عمل می کند و فسفر قرمز ایجاد می کند. مدت زمان گرمایش بر فرایند تأثیر نمی گذارد ، اما سرمایش باید سریع باشد. یک نظر وجود دارد (A. Stock) که فسفر قرمز در نتیجه ترکیب مولکولهای فسفر جدا شده با یکدیگر یا با مولکولهای تداعی نشده شکل می گیرد و تشکیل مولکولهای P4 فسفر زرد نسبت به تشکیل مولکولهای فسفر قرمز نسبتاً کندتر است. به تراکم فسفر قرمز از حالت بخار مستقل از وجود فسفر زرد مایع است. فسفر قرمز ، حاصل از خنک کننده بخارهایی با دمای 1200 درجه سانتی گراد ، و در فشار 5 میلی متر ، حاوی بیش از 1 ph فسفر زرد نیست. از این رو نتیجه می گیرد که مولکول های P2 و P4 در تشکیل فسفر قرمز نقش دارند. این امکان وجود دارد که این شکل گیری بر اساس معادله mP 2 + nP 4 = P 2 m + 4 n پیش رود. پیشنهاداتی وجود دارد که فسفر مذاب حاوی مولکولهای P4 فسفر زرد و P n مولکولهای قرمز در حالت تعادل است:

در بالای نقطه ذوب فسفر قرمز (592.5 درجه سانتی گراد ، بر اساس منابع دیگر 589.5 درجه سانتی گراد) ، بیشتر مولکول ها به شکل P4 هستند ، به طوری که با سرد شدن سریع ، انواع سفید رنگی ایجاد می شود ، اما سرد شدن آهسته اجازه می دهد تعادل به سمت راست تغییر می کند و فسفر قرمز هنگام انجماد آزاد می شود. وزن مخصوص فسفر قرمز از 2.05 تا 2.3 متغیر است ، که آن را مخلوطی از دو اصلاح می کند. فرض بر این است که ساختار بلوری فسفر قرمز مونوکلینیک است. تراکم پذیری فسفر قرمز (بین 100-500 اتمسفر) 0.0000092 سانتی متر مربع بر کیلوگرم است. نقطه ذوب فسفر قرمز به میزان گرم شدن بستگی دارد و در ± 0.5 درجه سانتی گراد در نوسان است. فشار بخار فسفر قرمز در 230 درجه سانتی گراد - 0 میلی متر ، در 360 درجه سانتی گراد - 0.1 میلی متر ، در 500 درجه سانتی گراد - 9 اتمسفر. فسفر قرمز در دی سولفید کربن نامحلول است. فسفر قرمز به دست آمده با انتشار گرما حاوی انرژی کمتری است و به طور قابل توجهی کمتر از فسفر سفید فعال است. فسفر قرمز سمی نیست ، در هوا شعله ور نمی شود ، به همین دلیل ذخیره سازی آن چندان خطرناک نیست. فسفر قرمز هنگام برخورد مشتعل می شود. گیتورف ادعا می کند که انتقال فسفر قرمز به زرد در دمای 320 درجه سانتی گراد مشاهده نمی شود ، اما دومی در دمای 358 درجه سانتی گراد تشکیل می شود. در یک لوله مهر و موم شده ، فسفر قرمز در دمای 450 تا 610 درجه سانتی گراد قوی است.

فسفر کریستالی یا بنفشدارای ساختار بلوری است ، بلورها مثلثی هستند با نسبت محوری a: c = 1: 1.1308. از طریق تبلور از سرب مذاب یا بیسموت و همچنین با حرارت دادن فسفر سفید تحت فشار 500 کیلوگرم بر سانتی متر مربع در حضور سدیم به دست می آید. نامحلول در دی سولفید کربن ؛ وزن مخصوص فسفر بنفش 2.34 است. در دمای 690.9 درجه سانتی گراد تصفیه می شود ؛ نقطه ذوب 589.5 درجه سانتی گراد در فشار 43.1 اتمسفر.

فسفر سیاه (P. Bridgeman) هنگامی که تحت فشار 89 اتمسفر تا 216 درجه سانتی گراد گرم می شود ، از فسفر معمولی به دست می آید. در دی سولفید کربن نامحلول است. در دمای 400 درجه سانتیگراد مشتعل می شود و هنگام برخورد مشتعل نمی شود. دمای انتقال فسفر قرمز به سیاه 575 درجه سانتی گراد ؛ فسفر قرمز وقتی در اتمسفر هیدروژن در دمای 200 درجه سانتی گراد و فشار 90 اتمسفر گرم می شود به رنگ سیاه در می آید (V. Ipatiev). فقط 2 تغییر از نظر فنی اهمیت دارند: سفید (زرد) و فسفر قرمز.

دریافت فسفر... معمولاً فسفر سفید تهیه می شود که در صورت لزوم بیشتر به اصلاح قرمز منتقل می شود. مواد اولیه برای تولید فسفر ، فسفوریت ها - فسفات تری کلسیم طبیعی ، از همه خاکستر استخوان ، بهتر است. این فرآیند شامل کاهش فسفات با زغال سنگ یا اثر آلومینیوم بر روی متافسفات سدیم مخلوط با سیلیس است:

6NaPO 3 + 3SiO 2 + 10Al = 3Na 2 SiO 3 + 5Al 2 O 3 + 6P.

2 روش شناخته شده برای تولید کارخانه فسفر وجود دارد: 1) روش قدیمی پلتیر ، شامل پردازش فسفات (پودر استخوان) با اسید سولفوریک رقیق و فسفات تری کلسیم به فسفات مونو کلسیم:

Ca 3 (PО 4) 2 + 2H 2 SO 4 = 2CaSО 4 + Ca (H 2 PО 4) 2.

محلول دومی از گچ (CaSO2H2O) جدا شده ، تبخیر شده ، با زغال سنگ متافسفات کلسیم مشتعل می شود:

Ca (H 2 PO 4) 2 = 2H 2 O + Ca (PO 3) 2 ،

که پس از کلسیناسیون قوی ، فسفر ، تری کلسیم فسفات و مونوکسید کربن می دهد:

3Ca (PO 3) 2 + 10C = Ca 3 (PO 4) 2 + 4P + 10CO.

طبق روش ولر ، آنها مستقیماً از تری کلسیم فسفات می آیند:

2Ca 3 (PO 4) 2 + 6SiO 2 + 10C = 6CaSiO 3 + 10CO + 4P.

این فرآیند به درجه حرارت بالا نیاز دارد و تنها از زمان معرفی کوره های برقی استفاده می شود. همچنین روشی برای تولید فسفر از اسید فسفریک آزاد مخلوط با زغال سنگ با استفاده از جریان الکتریکی وجود دارد. دانشگاهی در اتحاد جماهیر شوروی. E. V. Britske روشی را برای تولید فسفر در کوره های بلند تولید کرد.

محصول تجاری همیشه حاوی آرسنیک ، ترکیبات سیلیکون و زغال سنگ است. ناخالصی های مکانیکی با فیلتراسیون یا حتی بهتر با تقطیر مجدد حذف می شوند. تبدیل فسفر سفید به قرمز در دمای 260 درجه سانتی گراد انجام می شود. کاهش فشار ، روند واکنش را کند می کند. روشنایی این روند را تسریع می کند ؛ کاتالیزورها (ید ، سلنیوم) نیز تأثیر می گذارد.

تعیین تجزیه و تحلیل فسفر... بخارات فسفر روی کاغذ مرطوب آغشته به نیترات نقره عمل می کنند و باعث سیاه شدن آن می شوند. سیاهی ناشی از تشکیل فسفر و فلز استنقره اي ... این واکنش در 2 مرحله صورت می گیرد. فسفر در واکنش با آب ، فسفید هیدروژن و اسید هیپو فسفر ایجاد می کند:

P 4 + 6H 2 O = 3N 3 PO 2 + PH 3.

ترکیباتی که در نتیجه واکنش روی نیترات نقره ایجاد می شوند:

H 3PO 2 +2H 2 O + 4AgNO 3 = 4HNO 3 +H 3PO 4 +4Ag؛

PH 3 + 3AgNO 3 = 3HNO 3 + PAg 3.

این واکنش فقط در غیاب H2S ، AsH3 ، SbH3 و همچنین آلدئید فرمیک و اسید فرمیک برای کشف فسفر سفید کاربرد دارد. افتتاح فسفر سمی(به گفته میچرلیچ) بر اساس توانایی فسفر در درخشندگی در هوای مرطوب در تاریکی است. ماده خرد شده ، که قرار است فسفر را در آن باز کند ، در یک فلاسک متصل به یخچال قرار می گیرد. بنابراین مقدار زیادی آب در فلاسک ریخته می شود تا دوغاب مایع به دست آید و محتویات فلاسک با اسید تارتاریک خنثی می شود تا واکنش اسیدی ضعیفی داشته باشد. وقتی فلاسک در تاریکی گرم می شود ، مقدار ناچیزی فسفر (چند میلی گرم) از قبل باعث ایجاد درخشندگی در یخچال می شود. از آنجا که پدیده لومینسانس نیز می تواند ناشی از وجود سولفید فسفر پس از تجزیه آن در هنگام گرم شدن باشد ، توصیه می شود فلاسک را نه به طور مستقیم ، بلکه با عبور بخار آب به آن گرم کنید. درخشندگی فسفر در حضور آثار آمونیاک ، دی سولفید کربن ، بخارات الکل ، اسانس ها و هیدروکربن های اشباع نشده مشاهده نمی شود ، بنابراین نباید تقطیر را خیلی زود متوقف کرد. اگر ، با این وجود ، هیچ درخشندگی مشاهده نشود ، فیلتراسیون با آب کلر اکسید می شود ، در یک حمام آب به مقدار کم تبخیر می شود و یک آزمایش برای اسید فسفریک انجام می شود. درخشش فسفر را نیز می توان در فلاسک مشاهده کرد ، مایع را ابتدا به جوش آورده ، سپس تا حدودی سرد می شود و سپس دوباره به جوش می آید. 0.0171 میلی گرم فسفر بسیار واضح ، 0.0085 میلی گرم شفاف ، 0.0042 میلی گرم ضعیف و 0.001 میلی گرم مشکوک است. فسفر ، که توسط هیدروژن در statu nascendi کاهش می یابد ، هیدروژن فسفر می دهد ، که هنگام خروج از لوله ای با نوک پلاتین مشتعل می شود ، هنگام مخلوط شدن با هیدروژن با شعله سبز زمردی می سوزد. مواد آلیاز ظاهر رنگ جلوگیری می کند و بنابراین د. ب. جدا از هم. اسید نیتریکبه راحتی فسفر را به اسید فسفریک اکسید می کند:

ZR 4 + 20NNO 3 + 8H 2 O = 12H 3 PO 4 +20شماره 3.

فسفر از نظر کمی پس از اکسید شدن به اسید فسفریک و رسوب به عنوان MgNH4 PO4 تعیین می شود.

کاربرد. فسفر یکی از عناصری است که بدون آن توسعه صحیح موجودات گیاهی و جانوری غیرممکن است. رابطه مستقیمی بین میزان فسفر موجود در محیط غذایی و رشد گیاه وجود دارد. فسفر به همراه نیتروژن و پتاسیم از مهمترین آنهاست مواد مغذی، که مورد نیاز s.-kh. گیاهان فسفر با برداشتن دانه از مزرعه ، چرخه بسته ای در گردش خود ندارد و بنابراین ، بدون ورود مصنوعی آن از خارج به خاک ، کاهش خاک مشاهده می شود. کودهای حاوی فسفر بزرگترین گروه هستند. فسفر در امور نظامی به عنوان عامل تولید دود و برای پر کردن پرتابه های آتش زا استفاده می شود.

صفحه 1

فسفر قرمز دارای وزن مخصوص 2 20 است. در فشار 43 اتمسفر در دمای 590 درجه سانتیگراد ذوب می شود.

بسته به نسبت فسفر و فلز قلیایی که در واکنش گرفته می شود ، فسفر قرمز به شدت با فلزات قلیایی موجود در آمونیاک مایع برهمکنش می کند و فسفیدهای فلز قلیایی با درجات مختلف پلیمریزاسیون را تشکیل می دهد. افزودن بعدی آلکیل هالیدها به مخلوط واکنش منجر به تشکیل فسفین ها یا پلی فسفین های مربوطه می شود و با عمل اضافی بر روی همان ترکیب واکنش عناصر گروه VI ، مشتقات فسفر پنج ظرفیتی تشکیل می شود.

فسفر قرمز با حرارت دادن فسفر سفید در دمای 280 - 340 بدون هوا به دست می آید. پودری است. فسفر قرمز برخلاف رنگ سفید سمی نیست.

فسفر قرمز با گرم کردن فسفر سفید به مدت طولانی در دمای 280 - 340 درجه سانتی گراد بدون دسترسی به هوا به دست می آید. این یک پودر زرشکی تیره رنگ است که در آب و دی سولفید کربن نامحلول است. فسفر قرمز از نظر شیمیایی کمتر از فسفر سفید است. فقط در دمای حدود 260 درجه سانتیگراد مشتعل می شود.

فسفر قرمز با حرارت دادن اکسیژن سفید بدون دسترسی در دمای 280 - 340 درجه سانتیگراد به دست می آید در هوا در دمای 240 درجه سانتیگراد مشتعل می شود که در دی سولفید کربن نامحلول است و نسبت به فسفر سفید واکنش پذیری کمتری دارد.

فسفر قرمز از جهات مختلف با فسفر سفید متفاوت است. سمیت آن کمتر از فسفر سفید است ، در هوا بسیار کند اکسید می شود ، در تاریکی نمی درخشد و در دی سولفید کربن حل نمی شود. با گرم شدن شدید ، فسفر قرمز بالا می آید و بخارات آن ، وقتی متراکم می شوند ، فسفر سفید می دهند.

فسفر قرمز قادر به واکنشهای شیمیایی مشابه فسفر سفید است ، اما واکنشها با فسفر قرمز بسیار کندتر از فسفر سفید است.

فسفر قرمز خواص متفاوتی نسبت به سفید دارد و فعالیت شیمیایی آن بسیار کمتر است ، بنابراین در هوا خود مشتعل نمی شود. فسفر قرمز در دی سولفید کربن و در اتر حل نمی شود.

فسفر قرمز از فسفر سفید با حرارت طولانی مدت بدون دسترسی هوا در دمای 280 - 300 درجه سانتی گراد به دست می آید ، شبکه کریستالی آن اتمی است ، در حلالهای آلی حل نمی شود ، سمی نیست. آن را در یک ظرف محکم بسته نگهداری کنید.

فسفر قرمز عملاً در هوا اکسید نمی شود و فقط در دمای بالای 250 درجه سانتیگراد مشتعل می شود.

طرح:

معرفی

• 1. تاریخ
• 2 منشاء نام
• 3 دریافت
• 4 مشخصات فیزیکی
  • 4.1 فسفر سفید
  • 4.2 فسفر زرد
  • 4.3 فسفر قرمز
  • 4.4 فسفر سیاه
  • 4.5 فسفر فلزی
• 5 خواص شیمیایی
  • 5.1 تعامل با مواد ساده
  • 5.2 تعامل با آب
  • 5.3 تعامل با مواد قلیایی
  • 5.4 خواص ترمیمی
• 6 برنامه
  • 6.1 فسفر عنصری
  • 6.2 ترکیبات فسفر در کشاورزی
  • 6.3 ترکیبات فسفر در صنعت
  • 6.4 مواد اتصال دهنده فسفات
• 7 نقش بیولوژیکی ترکیبات فسفر
  • 7.1 سم شناسی فسفر عنصری
  • 7.2 سم شناسی ترکیبات فسفر
یادداشت ها (ویرایش)

معرفی

فسفر(از فسفر یونانی - درخشان ؛ فسفر لاتین) - یکی از رایج ترین عناصر پوسته زمین ، محتوای آن 0.08-0.09 of از جرم آن است. غلظت در آب دریا 0.07 میلی گرم / لیتر. به دلیل فعالیت شیمیایی بالا در حالت آزاد رخ نمی دهد. حدود 190 ماده معدنی را تشکیل می دهد که مهمترین آنها آپاتیت Ca 5 (PO 4) 3 (F، Cl، OH) فسفوریت Ca 3 (PO 4) 2 و سایرین است. فسفر در تمام قسمتهای گیاهان سبز یافت می شود ، حتی بیشتر در میوه ها و دانه ها (به فسفولیپیدها مراجعه کنید). موجود در بافت های حیوانی ، بخشی از پروتئین ها و سایر ترکیبات آلی ضروری (ATP ، DNA) است ، عنصری از زندگی است.

1. تاریخ

فسفرتوسط کیمیاگر هامبورگ Hennig Brand در سال 1669 کشف شد. مانند دیگر کیمیاگران ، برند سعی کرد سنگ فلسفه را بیابد و یک ماده درخشان دریافت کرد. برند بر آزمایش بر روی ادرار انسان تمرکز کرد ، زیرا معتقد بود که با داشتن رنگ طلایی ، می تواند حاوی طلا یا چیزی باشد که برای استخراج مورد نیاز است. در ابتدا ، روش او شامل این واقعیت بود که ابتدا ادرار برای چند روز حل می شد تا بوی ناخوشایند از بین برود ، و سپس آن را بجوشانید تا چسبناک شود. وی با حرارت دادن این خمیر به دمای بالا و ظاهر شدن آن به صورت حباب ، امیدوار بود که با متراکم شدن ، حاوی طلا باشد. پس از چندین ساعت جوشاندن شدید ، دانه هایی از یک ماده سفید رنگ مانند موم به دست آمد که بسیار روشن می سوزد و علاوه بر این در تاریکی چشمک می زند. نام تجاری این ماده نامگذاری شده است فسفر میرابیلیس(lat. "حامل معجزه آسای نور"). کشف برند فسفر اولین کشف عنصر جدید از دوران باستان بود.

کمی بعد ، فسفر توسط شیمی دان آلمانی دیگری به نام یوهانس کونکل به دست آمد.

مستقل از برند و کانکل ، فسفر توسط R. Boyle به دست آمد ، که آن را در مقاله "روش تهیه فسفر از ادرار انسان" مورخ 14 اکتبر 1680 و چاپ شده در 1693 توصیف کرد.

یک روش بهبود یافته برای تولید فسفر در سال 1743 توسط آندریاس مارگراف منتشر شد.

شواهدی وجود دارد که کیمیاگران عرب هنوز در قرن دوازدهم قادر به دستیابی به فسفر بوده اند.

لاووازیه ثابت کرد که فسفر یک ماده ساده است.

2. منشاء نام

در سال 1669 ، هنینگ برند ، با گرم کردن مخلوطی از ماسه سفید و ادرار تبخیر شده ، ماده ای را درخشان در تاریکی تولید کرد که ابتدا "آتش سرد" نامیده شد. نام ثانویه "فسفر" از کلمات یونانی "φῶς" - نور و "φέρω" - من حمل می کنم. در اساطیر یونان باستان ، نام فسفر (یا فسفر ، یونانی باستان). Φωσφόρος ) توسط نگهبان ستاره صبح پوشیده شد.

3. دریافت

فسفر از آپاتیت یا فسفوریت در نتیجه تعامل با کک و سیلیس در دمای 1600 درجه سانتی گراد به دست می آید:

• 2Ca 3 (PO 4) 2 + 10C + 6SiO 2 → P 4 + 10CO + 6CaSiO 3.

بخارات فسفر سفید حاصل در گیرنده زیر آب متراکم می شود. به جای فسفوریت ها ، سایر ترکیبات را نیز می توان کاهش داد ، به عنوان مثال ، اسید متافسفریک:

• 4HPO 3 + 12C → 4P + 2H 2 + 12CO.

4. خواص فیزیکی

فسفر عنصری در شرایط عادی چند اصلاح پایدار آلووتروپیک است. موضوع آلوتروپی فسفر پیچیده است و به طور کامل حل نشده است. معمولاً چهار تغییر از یک ماده ساده متمایز می شود - سفید ، قرمز ، سیاه و فسفر فلزی. گاهی اوقات آنها را اصلاحات اصلی allotropic نیز می نامند ، بدین معنی که همه موارد دیگر تنوع این چهار مورد هستند. در شرایط عادی ، فقط سه اصلاح آلوتروپیک فسفر وجود دارد و در فشارهای فوق العاده بالا ، یک فرم فلزی نیز وجود دارد. همه تغییرات در رنگ ، چگالی و سایر ویژگی های فیزیکی متفاوت است. تمایل قابل توجهی به کاهش شدید فعالیت های شیمیایی در طول گذار از فسفر سفید به فلزی و افزایش خواص فلزی وجود دارد.

تغییرات آلوتروپیک فسفر

4.1 فسفر سفید

فسفر سفید یک ماده سفید است (به دلیل ناخالصی ها می تواند رنگ زرد رنگ داشته باشد) با نقطه ذوب 44.1 درجه سانتی گراد. توسط ظاهراین بسیار شبیه موم تصفیه شده یا موم پارافین است ، به راحتی با چاقو بریده می شود و با کمی تلاش تغییر شکل می دهد.

کشف فسفر توسط Hennig Brand
جوزف رایت ، 1771

فسفر سفید دارای ساختار مولکولی است. فرمول P 4 در یک جو بی اثر به شکل چوب (شمش) ریخته می شود ، در غیاب هوا در زیر لایه ای از آب تصفیه شده یا در محیط های بی اثر ویژه ذخیره می شود.

به راحتی در حلالهای آلی حل می شود. حلالیت فسفر سفید در دی سولفید کربن برای تصفیه صنعتی از ناخالصی ها استفاده می شود. چگالی فسفر سفید از همه تغییرات آن کوچکترین است و حدود 1823 کیلوگرم بر متر مربع است. فسفر سفید را در دمای 44.1 درجه سانتی گراد ذوب می کند. در حالت بخار ، تجزیه مولکول های فسفر رخ می دهد.

فسفر سفید شیمیایی بسیار فعال است. به عنوان مثال ، به آرامی توسط اکسیژن جو در دمای اتاق اکسیده می شود و می درخشد (درخشش سبز کم رنگ). پدیده این نوع درخشش در اثر واکنشهای اکسیداسیون شیمیایی را کمیلومینسانس (گاهی اوقات به اشتباه فسفرسانس) می نامند.

فسفر سفید نه تنها از نظر شیمیایی فعال است ، بلکه بسیار سمی است (باعث آسیب به استخوان ها ، مغز استخوان ، نکروز فک می شود). دوز کشنده فسفر سفید برای یک مرد بالغ 0.05-0.1 گرم است.

4.2 فسفر زرد

فسفر سفید خام معمولاً "فسفر زرد" نامیده می شود. بسیار سمی (MPC در هوای اتمسفر 0.0005 میلی گرم در متر مربع) ، قابل اشتعال است ماده کریستالیاز زرد روشن تا قهوه ای تیره. وزن مخصوص 1.83 گرم در سانتی متر مربع ، در +34 درجه سانتی گراد ذوب می شود ، در دمای +280 درجه سانتیگراد می جوشد. در آب حل نمی شود ، به راحتی در هوا اکسید می شود و خود به خود مشتعل می شود. با آزاد شدن دود غلیظ سفید - ذرات کوچکی از تترا فسفر دکوکسید P 4 O 10 با شعله سبز خیره کننده درخشان می سوزد. علیرغم این واقعیت که در نتیجه واکنش بین فسفر و آب (4P + 6H 2 O → PH 3 + 3H 3 PO 2) گاز سمی فسفین (PH 3) آزاد می شود ، مقدار زیادی آب برای خاموش کردن فسفر (به کاهش دمای آتش و انتقال فسفر به حالت جامد) یا محلول سولفات مس (سولفات مس) ، پس از خاموش شدن فسفر با ماسه مرطوب پوشانده شده است. برای جلوگیری از احتراق خود به خود ، فسفر زرد در زیر یک لایه آب (محلول کلرید کلسیم) ذخیره و حمل می شود.

4.3 فسفر قرمز

فسفر قرمز

فسفر قرمز ، که فسفر بنفش نیز نامیده می شود ، از نظر ترمودینامیکی اصلاح فسفر عنصری پایدارتر است. اولین بار در سال 1847 در سوئد توسط شیمی دان اتریشی A. Schrötter با گرم کردن فسفر سفید در دمای 500 درجه سانتی گراد در اتمسفر مونوکسید کربن (CO) در یک آمپول شیشه ای مهر و موم شده به دست آمد.

فسفر قرمز فرمول P n دارد و یک پلیمر با ساختار پیچیده است. بسته به روش بدست آوردن و میزان خرد شدن فسفر قرمز ، دارای سایه هایی از قرمز بنفش تا بنفش و در حالت ریخته گری - بنفش تیره با رنگ مسی ، درخشندگی فلزی است. فعالیت شیمیایی فسفر قرمز بسیار کمتر از سفید است. حلالیت بسیار پایین در آن ذاتی است. حل فسفر قرمز تنها در برخی از فلزات مذاب (سرب و بیسموت) امکان پذیر است ، که گاهی اوقات برای به دست آوردن بلورهای بزرگ آن استفاده می شود. به عنوان مثال ، فیزیکدان و شیمی دان آلمانی I.V. Gittorf در سال 1865 برای اولین بار کریستالهای زیبا ، اما اندازه کوچک (فسفر Hittorf) بدست آورد. فسفر سرخ در هوا تا دمای 240-250 درجه سانتی گراد (هنگامی که به حالت سفید در هنگام تصعید تبدیل می شود) خود به خود مشتعل نمی شود ، اما در اثر اصطکاک یا برخورد خود به خود مشتعل می شود ، به طور کامل فاقد پدیده کمیلومینسانس است. این در آب نامحلول است ، و همچنین در بنزن ، دی سولفید کربن و دیگران ، ما در تریبرومید فسفر حل می شویم. در دمای تصعید ، فسفر قرمز به بخار تبدیل می شود ، در خنک شدن که عمدتاً فسفر سفید تشکیل می شود.

سمیت آن هزاران بار کمتر از سفید است ، بنابراین از آن بسیار بیشتر استفاده می شود ، به عنوان مثال ، در تولید کبریت (سطح گریتینگ جعبه ها با ترکیبی بر اساس فسفر قرمز پوشانده شده است). چگالی فسفر قرمز نیز بیشتر است و به صورت ریخته گری به 2400 کیلوگرم در متر مربع می رسد. وقتی در هوا ذخیره می شود ، فسفر قرمز در حضور رطوبت به تدریج اکسیده می شود و یک اکسید رطوبت ساز ایجاد می کند ، آب و نم را جذب می کند ("خیس می شود") ، و یک اسید فسفریک چسبناک ایجاد می کند. بنابراین در یک محفظه سربسته نگهداری می شود. هنگام "خیساندن" - با آب از بقایای اسیدهای فسفریک شسته شده ، خشک شده و طبق دستور استفاده می شود.

4.4 فسفر سیاه

فسفر سیاه از نظر ترمودینامیکی و شیمیایی پایدارترین است فرم فعالفسفر عنصری برای اولین بار ، فسفر سیاه در سال 1914 توسط فیزیکدان آمریکایی PW Bridgman از فسفر سفید به شکل کریستالهای براق سیاه با چگالی بالا (2690 کیلوگرم بر متر مربع) بدست آمد. برای انجام سنتز فسفر سیاه ، بریدگمن فشار 2 × 10 9 Pa (20 هزار اتمسفر) و دمای حدود 200 درجه سانتی گراد را اعمال کرد. آغاز گذار سریع در منطقه ای از 13000 اتمسفر و دمای حدود 230 درجه سانتیگراد قرار دارد.

فسفر سیاه یک ماده سیاه با درخشندگی فلزی ، در لمس چرب و بسیار شبیه به گرافیت است و کاملاً در آب یا حلالهای آلی محلول است. آتش سوزی فسفر سیاه تنها با پیش گرم کردن آن در جو اکسیژن خالص تا 400 درجه سانتی گراد امکان پذیر است. فسفر سیاه جریان الکتریکی را هدایت می کند و دارای ویژگی های یک نیمه هادی است. نقطه ذوب فسفر سیاه 1000 درجه سانتی گراد تحت فشار 18 × 10 5 Pa است.

4.5 فسفر فلزی

فسفر سیاه در فاز فلزی فلزی جدید با چگالی 3.56 گرم در سانتی متر مربع وارد فاز جدید ، حتی متراکم تر و بی اثرتر می شود و با افزایش بیشتر فشار به 1.25 × 10 11 Pa Pa ، فشرده تر می شود. مکعب را به دست می آورد شبکه کریستالی، در حالی که چگالی آن به 3.83 گرم در سانتی متر مربع افزایش می یابد. فسفر فلزی الکتریسیته را به خوبی هدایت می کند.

5. خواص شیمیایی

فعالیت شیمیایی فسفر بسیار بیشتر از نیتروژن است. خواص شیمیایی فسفر تا حد زیادی با اصلاح آلوتروپیک آن تعیین می شود. فسفر سفید بسیار فعال است ؛ در طول گذار به فسفر قرمز و سیاه ، فعالیت شیمیایی به شدت کاهش می یابد. فسفر سفید در هوا در تاریکی می درخشد ، این درخشش در اثر اکسید شدن بخار فسفر به اکسیدهای پایین ایجاد می شود.

در حالت مایع و محلول و همچنین بخارهای تا دمای 800 درجه سانتی گراد ، فسفر از مولکولهای P4 تشکیل شده است. هنگامی که دمای بالاتر از 800 درجه سانتی گراد گرم می شود ، مولکول ها تجزیه می شوند: P4 = 2P2. در دمای بالای 2000 درجه سانتی گراد ، مولکول ها به اتم تجزیه می شوند.

5.1 تعامل با مواد ساده

فسفر به راحتی توسط اکسیژن اکسید می شود:

• 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 (با اکسیژن اضافی) ،
• 4P + 3O 2 → 2P 2 O 3 (با اکسیداسیون آهسته یا کمبود اکسیژن).

با بسیاری از مواد ساده - هالوژن ، گوگرد ، برخی فلزات در تعامل است ، که دارای خاصیت اکسید کننده و کاهش دهنده است:

با فلزات - یک عامل اکسید کننده ، فسفیدها را تشکیل می دهد:

• 2P + 3Ca → Ca 3 P 2 ،
• 2P + 3Mg → Mg 3 P 2.

فسفیدها توسط آب و اسیدها تجزیه شده و فسفین ایجاد می کنند

با غیر فلزات - عامل کاهنده:

• 2P + 3S → P 2 S 3 ،
• 2P + 3Cl 2 → 2PCl 3.

با هیدروژن تداخل ندارد.

5.2 تعامل با آب

با آب تعامل دارد ، در حالی که نامتناسب است:

• 8P + 12H 2 O = 5PH 3 + 3H 3 PO 4 (اسید فسفریک).

5.3 تعامل با مواد قلیایی

در محلولهای قلیایی ، عدم تناسب به میزان بیشتری رخ می دهد:

• 4P + 3KOH + 3H 2 O → PH 3 + 3KH 2 PO 2.

5.4 خواص ترمیمی

اکسیدان های قوی فسفر را به اسید فسفریک تبدیل می کنند:

• 3P + 5HNO 3 + 2H 2 O → 3H 3 PO 4 + 5NO ؛

• 2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O.

واکنش اکسیداسیون در هنگام روشن شدن کبریت نیز رخ می دهد ، نمک برتولت به عنوان یک عامل اکسید کننده عمل می کند:

• 6P + 5KClO 3 → 5KCl + 3P 2 O 5

6. برنامه

فسفر مهمترین عنصر بیوژنیک است و در عین حال به طور گسترده در صنعت استفاده می شود. فسفر قرمز در تولید کبریت استفاده می شود. همراه با شیشه خرد شده و چسب ، روی سطح جانبی جعبه اعمال می شود. اصطکاک سر کبریت که حاوی کلرات پتاسیم و گوگرد است ، مشتعل می شود.

6.1 فسفر عنصری

شاید اولین ویژگی فسفر که شخص در خدمت خود قرار داده است اشتعال پذیری باشد. اشتعال پذیری فسفر بسیار زیاد است و به اصلاح آلوتروپیک بستگی دارد.

فعال ترین فسفر شیمیایی ، سمی و قابل اشتعال سفید ("زرد") ، بنابراین اغلب از آن استفاده می شود (در بمب های آتش زا و غیره).

فسفر قرمز اصلی ترین اصلاحیه ای است که توسط صنعت تولید و مصرف می شود. در تولید کبریت ، مواد منفجره ، ترکیبات محترقه ، انواع متفاوتسوخت ، و همچنین روان کننده های فشار قوی ، به عنوان یک تولید کننده در تولید لامپ های رشته ای.

6.2 ترکیبات فسفر در کشاورزی

فسفر (به شکل فسفات) یکی از سه عنصر مهم بیوژنیک (NPK) است که در سنتز ATP نقش دارد. بیشتر اسید فسفریک تولید شده برای به دست آوردن کودهای فسفریک - سوپر فسفات ، رسوب ، آموفوسکا و غیره استفاده می شود.

6.3 ترکیبات فسفر در صنعت

فسفاتها به طور گسترده مورد استفاده قرار می گیرند:

• به عنوان عوامل پیچیده (نرم کننده آب) ،
• به عنوان بخشی از عوامل فعال کننده سطح فلز (به عنوان مثال ، حفاظت در برابر خوردگی ، به اصطلاح ترکیب "mazhef").

6.4 مواد اتصال دهنده فسفات

از توانایی فسفات ها برای تشکیل یک شبکه پلیمری قوی سه بعدی برای ساخت اتصال دهنده های فسفات و آلومینوفسفات استفاده می شود.

7. نقش بیولوژیکی ترکیبات فسفر

فسفر در سلولهای زنده به شکل اسیدهای ارتو و پیروفسفریک وجود دارد ، بخشی از نوکلئوتیدها است ، اسیدهای نوکلئیک، فسفوپروتئین ها ، فسفولیپیدها ، کوآنزیم ها ، آنزیم ها. استخوانهای انسان از هیدروکسی لپاتیت 3Ca 3 (PO 4) 3 · Ca (OH) 2 تشکیل شده است. مینای دندان حاوی فلوراپاتیت است. کبد نقش اصلی را در تبدیل ترکیبات فسفر در انسان و حیوانات ایفا می کند. تبادل ترکیبات فسفرنیاز بدن انسان به فسفر 800-1500 میلی گرم است. با کمبود فسفر در بدن ، بیماری های مختلف استخوانی ایجاد می شود.

7.1 سم شناسی فسفر عنصری

• فسفر قرمزعملا غیر سمی است ورود گرد و غبار فسفر قرمز به ریه ها باعث ایجاد ذات الریه در اثر مزمن می شود.
• فسفر سفیدبسیار سمی ، محلول در لیپیدها دوز کشندهفسفر سفید - 50-150 میلی گرم. وقتی روی پوست قرار می گیرد ، فسفر سفید باعث سوختگی شدید می شود.

مسمومیت حاد با فسفر با سوزش در دهان و معده ، سردرد ، ضعف ، استفراغ ظاهر می شود. زردی بعد از 2-3 روز ایجاد می شود. اشکال مزمن با اختلال در متابولیسم کلسیم ، آسیب به سیستم قلبی عروقی و سیستم های عصبی... کمکهای اولیه برای مسمومیت حاد - شستشوی معده ، مسهل ، پاکسازی تنقیه ، محلولهای گلوکز داخل وریدی. در صورت سوختگی پوست ، مناطق آسیب دیده را با محلول سولفات مس یا سودا درمان کنید. MPC بخارات فسفر در هوای محل های صنعتی - 0.03 میلی گرم در متر مربع ، غلظت موقت مجاز در هوای جوی - 0.0005 میلی گرم در متر مربع ، MPC در آب آشامیدنی - 0.0001 میلی گرم در متر مربع.

7.2 سم شناسی ترکیبات فسفر

برخی از ترکیبات فسفره (فسفین) بسیار سمی هستند. مواد شیمیایی جنگی سارین ، سمان ، گله و گازهای V ترکیبات فسفره هستند.

یادداشت ها (ویرایش)

1. فسفر: الکترون منفی - www.webelements.com/phosphorus/electronegativity.html. عناصر وب
2. ترکیبات گوگرد و فسفر - www.cem.msu.edu/~reusch/VirtualText/special2.htm.
3. هیئت تحریریه: Zefirov N.S. (سردبیر اصلی)دائرclالمعارف شیمیایی: در 5 جلد - مسکو: دانشنامه بزرگ روسی ، 1999. - T. 5. - ص 145.
4. جی پی ریلی و اسکیرو G. اقیانوس شناسی شیمیایی V. 1 ، 1965
5. V. Schreter ، K.-H. Lautenschläger ، H. Bibrak و دیگران.شیمی = شیمی. - M.: Chemistry، 1989.- S. 351.- ISBN 5-7245-0360-3
6. UNIAN - سلامت - فسفر چه می شود؟ - health.unian.net/fa/detail/185459

این چکیده بر اساس مقاله ای از ویکی پدیای روسی تهیه شده است. همگام سازی به پایان رسید 07/09/11 21:43:39
چکیده مرتبط: فسفر (اساطیر) ، کیمیاگر کشف فسفر ، شاخ سرخ ، می قرمز ، چای قرمز ، جنگل سرخ.