ویژگی های فسفر: بودن در طبیعت، ویژگی های خواص فیزیکی و شیمیایی، کاربرد. تغییرات آلوتروپیک فسفر

بودن در طبیعت. فسفر به شکل خالص در طبیعت وجود ندارد، زیرا یک عنصر شیمیایی فعال است. به شکل ترکیبات، گسترده است و حدود 0.1٪ از پوسته زمین را بر حسب جرم تشکیل می دهد. از میان ترکیبات طبیعی فسفر، کلسیم فسفات Ca3 (POd) بیشترین اهمیت را دارد، این ترکیب اصلی آپاتیت ها و فسفریت ها است.

تغییرات آلوتروپیک فسفر چندین تغییر آلوتروپیک را ایجاد می کند. از این میان مهمترین آنها فسفر سفید، قرمز و سیاه است. تفاوت در خواص اصلاحات آلوتروپیک فسفر با ساختار آنها توضیح داده می شود.

خواص شیمیایی. از بین تمام تغییرات آلوتروپیک فسفر، فسفر سفید دارای بیشترین فعالیت است. در هوا به سرعت اکسید می شود. در حال حاضر با حرارت ضعیف، فسفر مشتعل می شود و می سوزد و مقدار زیادی گرما آزاد می کند: 4P + 502 = 2P20).

فسفر با بسیاری از مواد ساده ترکیب می شود: اکسیژن، هالوژن، گوگرد و برخی فلزات.

به عنوان مثال: 2Р + ЗБ = Р, 5)؛ 2P + 5C12 = 2PC15.

کاربرد. در تولید کبریت، در متالورژی، در تولید مهمات، برای تولید برخی از نیمه هادی ها - فسفید گالیم و فسفید ایندیم، برای ایجاد آماده سازی برای از بین بردن آفات حشرات.

ترکیبات فسفر

فسفیدها ترکیبات فسفر با فلزات وقتی فسفیدها با آب برهمکنش می‌کنند، PH فسفین آزاد می‌شود: Ca، P، + 6H20 = 3Ca (OH)، + 2PH،.

فسفپ گاز بسیار سمی با بوی سیر. از نظر خواص شیمیایی، شبیه آمونیاک است، اما عامل کاهنده قوی تری است.

اکسید فسفر (U). اکسید فسفر (V) به شکل یک توده سفید برف مانند است. چگالی بخار آن با فرمول P40 مطابقت دارد | (1، این فرمول ترکیب واقعی مولکول را منعکس می کند. اکسید فسفر (V) به راحتی با آب ترکیب می شود، بنابراین به عنوان یک عامل کم آبی استفاده می شود. در هوا، اکسید فسفر (V) جذب رطوبت، به سرعت به اسید متافسفریک تبدیل می شود: P40 "، + 2H، 0 = 4HP03.

اسید فسفریک. نشان دهنده کریستال های بی رنگ است که به راحتی در آب حل می شود. غیر سمی

این یک اسید با قدرت متوسط است. از آنجایی که سه پایه است، پس تفکیک آن در محلول آبیدر سه مرحله پیش می رود. اسید فسفریک غیر فرار و بسیار پایدار است: خاصیت اکسید کننده ای از خود نشان نمی دهد. بنابراین، با فلزات در سری پتانسیل های الکترودی استاندارد در سمت چپ هیدروژن برهم کنش می کند.

نمک اسید فسفریک:

الف) فسفات ها: تمام اتم های هیدروژن موجود در اسید فسفریک در آنها جایگزین می شوند. برای مثال. Ca3 (PO ^ K3P04;

ب) هیدروژن فسفات؛ در این نمک ها دو اتم هیدروژن اسید جایگزین می شود. برای مثال. K، HP04. SaNRO

ج) دی هیدروژن فسفات - یک اتم هیدروژن در اسید فسفریک جایگزین می شود. به عنوان مثال، KN، POg Ca (H، P04)،.

تمام دی هیدروژن فسفات ها در آب بسیار محلول هستند. اکثر فسفات های متوسط تمایل به حل ضعیفی دارند. از نمک های این سری فقط فسفات های سدیم، پتاسیم و آمونیوم محلول هستند. از نظر حلالیت، هیدروژن فسفات ها یک موقعیت میانی را اشغال می کنند: آنها بهتر از فسفات ها محلول هستند و بدتر از فسفات های دی هیدروژن هستند.

کودهای فسفاته

زمان از کار افتادن سوپر فسفات مخلوطی از سولفات کلسیم و کلسیم دی هیدروژن فسفات. برای بدست آوردن این کود، فسفوریت آسیاب شده را با اسید سولفوریک مخلوط می کنند. در نتیجه واکنش، مخلوطی تشکیل می شود که به شدت در آب حل می شود. این کود به مقدار زیاد به صورت پودر یا گرانول به دست می آید.

سوپر فسفات دوگانه کود فسفریک غلیظ با ترکیب Ca (H, P04) g از تجزیه فسفات طبیعی با اسید فسفریک به دست می آید. V سوپر فسفات دوگانهسولفات کلسیم وجود ندارد که هزینه حمل و نقل و کاربرد آن در خاک را کاهش می دهد.

سنگ فسفات کانی طبیعی زمین از ترکیب CaADRO ^ ,. این پودر مایل به زرد یا قهوه ای است. کم محلول در آب. در خاک های اسیدی پادزولیک استفاده می شود.

رسوب. کود فسفر غلیظ با ترکیب CaHP04 2H, 0. محلول ضعیف در آب، اما به خوبی در اسیدهای آلی محلول است. اسیدیته خاک را کاهش می دهد. از خنثی کردن اسید فسفریک با محلول هیدروکسید کلسیم به دست می آید.

اطلاعات بیشتر در مورد فسفر:

سرمایه گذاری بوچاروف V.V. SPb .: - 176 ص. (سرور "امتحان فردا")، 2008

بودن در طبیعت. فسفر به شکل خالص در طبیعت وجود ندارد، زیرا یک عنصر شیمیایی فعال است. به شکل ترکیبات، گسترده است و حدود 0.1٪ از پوسته زمین را بر حسب جرم تشکیل می دهد. از ترکیبات طبیعی فسفر، مهمترین آنها کلسیم فسفات Ca3 است (POj، - ماده اصلی تشکیل دهنده آپاتیت ها و فسفریت ها. تغییرات آلوتروپیک. فسفر چندین تغییر آلوتروپیک را تشکیل می دهد. از این میان مهمترین آنها فسفر سفید، قرمز و سیاه است. در خواص تغییرات آلوتروپیک فسفر با ساختار آنها توضیح داده شده است.خواص شیمیایی از بین تمام اصلاحات آلوتروپیک فسفر، فسفر سفید بیشترین فعالیت را دارد.به سرعت در هوا اکسید می شود.هم اکنون با حرارت ضعیف، فسفر مشتعل شده و می سوزد و یک ماده آزاد می کند. مقدار زیادی گرما: 4P + 502 = 2P2Os. فسفر با بسیاری از مواد ساده ترکیب می شود: اکسیژن، هالوژن، گوگرد و برخی فلزات به عنوان مثال: 2P + 3S = P, S,؛ 2P + 5C12 = 2PC1,. کاربرد. در مسابقه تولید، متالورژی، تولید مهمات، برای به دست آوردن برخی از نیمه هادی ها - فسفید گالیم و فسفید ایندیم، برای ایجاد آماده سازی برای از بین بردن حشرات، ترکیبات فسفر، فسفیدها، ترکیبات فسفر. معلولیت با فلزات هنگامی که فسفیدها با آب برهمکنش می‌کنند، PH فسفین آزاد می‌شود: Ca, P, + 6H20 = 3Ca (OH) + 2PH, .Phosphium. گاز بسیار سمی با بوی سیر. از نظر خواص شیمیایی، شبیه آمونیاک است، اما یک عامل احیا کننده قوی تر، اکسید فسفر (U) است. اکسید فسفر (V) به شکل یک توده سفید برف مانند است. چگالی بخار آن مطابق با فرمول P4O10 است، این فرمول ترکیب واقعی مولکول را منعکس می کند. اکسید فسفر (V) به راحتی با آب ترکیب می شود، بنابراین از آن به عنوان یک عامل خشک کننده استفاده می شود. در هوا، اکسید فسفر (V)، جذب رطوبت، به سرعت به اسید متافسفریک تبدیل می شود: P40، "+ 2H، 0 = 4HPO،. اسید فسفریک. نشان دهنده کریستال های بی رنگ است که به راحتی در آب حل می شود. سمی نیست این یک اسید با قدرت متوسط است. از آنجایی که سه پایه است، تفکیک آن در محلول های آبی در سه مرحله انجام می شود. اسید فسفریک فرار و بسیار پایدار نیست: خاصیت اکسید کننده ای از خود نشان نمی دهد. بنابراین با فلزات در یک سری پتانسیل الکترود استاندارد در سمت چپ هیدروژن برهمکنش می‌کند نمک‌های اسید فسفریک: الف) فسفات‌ها. تمام اتم های هیدروژن موجود در اسید فسفریک در آنها جایگزین می شوند. برای مثال. CajCPOJj، K3P04؛ ب) فسفات های dp. در این نمک ها دو اتم هیدروژن اسید جایگزین می شود. برای مثال. K، HP04. CaHPO4؛ ج) دی هیدروژن فسفات - یک اتم هیدروژن در اسید فسفریک جایگزین می شود. برای مثال. KN، P04. کلسیم (H, PO4) همه دی هیدروژن فسفات ها در آب بسیار محلول هستند. اکثر فسفات های میانی معمولاً محلول کمی هستند. از نمک های این سری فقط فسفات های سدیم، پتاسیم و آمونیوم محلول هستند. از نظر حلالیت، هیدروژن فسفات ها جایگاه متوسطی را اشغال می کنند: آنها بهتر از فسفات ها و بدتر از دی هیدروژن فسفات ها محلول هستند. کودهای فسفاته سوپر فسفات ساده. مخلوطی از سولفات کلسیم و کلسیم دی هیدروژن فسفات. برای بدست آوردن این کود، فسفوریت آسیاب شده را با اسید سولفوریک مخلوط می کنند. در نتیجه واکنش، مخلوطی تشکیل می شود که به شدت در آب حل می شود. این کود به مقدار زیاد به صورت پودر یا گرانول به دست می آید.سوپر فسفات مضاعف. کود فسفر غلیظ با ترکیب Ca (H, GO4). از تجزیه فسفات طبیعی با اسید فسفریک به دست می آید. در سوپر فسفات مضاعف سولفات کلسیم وجود ندارد که هزینه حمل و نقل و کاربرد آن در خاک را کاهش می دهد.سنگ فسفاته. کانی طبیعی زمین از ترکیب CaADRO ^ ,. این پودر مایل به زرد یا قهوه ای است. کم محلول در آب. در خاک های اسیدی پادزولیک استفاده می شود. رسوب. کود فسفات غلیظ با ترکیب CaHP04 - 2H, 0. محلول ضعیف در آب، اما به خوبی در اسیدهای آلی محلول است. اسیدیته خاک را کاهش می دهد. از خنثی کردن اسید فسفریک با محلول هیدروکسید کلسیم به دست می آید.

خواص شیمیایی. از بین تمام تغییرات آلوتروپیک فسفر، فسفر سفید دارای بیشترین فعالیت است. در هوا به سرعت اکسید می شود. حتی با حرارت ضعیف، فسفر مشتعل شده و می سوزد و مقدار زیادی گرما آزاد می کند: 4P + 502 = 2P2Os.

فسفر با بسیاری از مواد ساده ترکیب می شود: اکسیژن، هالوژن، گوگرد و برخی فلزات.

به عنوان مثال: 2P + 3S = P, S ,; 2P + 5C12 = 2PC1،.

ترکیبات فسفر

فسفیدها ترکیبات فسفر با فلزات هنگامی که فسفیدها با آب برهمکنش می‌کنند، PH فسفین آزاد می‌شود: Ca، P، + 6H20 = 3Ca (OH). + 2РН ,.

فسفی. گاز بسیار سمی با بوی سیر. از نظر خواص شیمیایی، شبیه آمونیاک است، اما عامل کاهنده قوی تری است.

اکسید فسفر (U). اکسید فسفر (V) به شکل یک توده سفید برف مانند است. چگالی بخار آن مطابق با فرمول P4O10 است، این فرمول ترکیب واقعی مولکول را منعکس می کند. اکسید فسفر (V) به راحتی با آب ترکیب می شود، بنابراین از آن به عنوان یک عامل خشک کننده استفاده می شود. در هوا، اکسید فسفر (V) با جذب رطوبت، به سرعت به اسید متافسفریک تبدیل می شود: P40، "+ 2H، 0 = 4HPO،".

اسید اورتوفسفریک. نشان دهنده کریستال های بی رنگ است که به راحتی در آب حل می شود. سمی نیست این یک اسید با قدرت متوسط است.

از آنجایی که سه پایه است، تفکیک آن در محلول های آبی در سه مرحله انجام می شود. اسید فسفریک فرار و بسیار پایدار نیست: خاصیت اکسید کننده ای از خود نشان نمی دهد. بنابراین، با فلزات در سری پتانسیل های الکترودی استاندارد در سمت چپ هیدروژن برهم کنش می کند.

نمک های اسید فسفریک:

الف) فسفات ها؛ تمام اتم های هیدروژن موجود در اسید فسفریک در آنها جایگزین می شوند. برای مثال. CajCPOJj، K3P04؛

ب) dp فسفات ها. در این نمک ها دو اتم هیدروژن اسید جایگزین می شود. برای مثال. K، HP04. CaHP04;

ج) دی هیدروژن فسفات - یک اتم هیدروژن در اسید فسفریک جایگزین می شود. برای مثال. KN، P04. Ca (H، P04)،.

همه دی هیدروژن فسفات ها به راحتی در آب محلول هستند. اکثر فسفات های متوسط تمایل به حل ضعیفی دارند. از نمک های این سری فقط فسفات های سدیم، پتاسیم و آمونیوم محلول هستند. از نظر حلالیت، هیدروژن فسفات ها یک موقعیت میانی را اشغال می کنند: آنها بهتر از فسفات ها محلول هستند و بدتر از فسفات های دی هیدروژن هستند.

کودهای فسفاته

سوپر فسفات ساده مخلوطی از سولفات کلسیم و کلسیم دی هیدروژن فسفات. برای بدست آوردن این کود، فسفوریت آسیاب شده را با اسید سولفوریک مخلوط می کنند. در نتیجه واکنش، مخلوطی تشکیل می شود که به شدت در آب حل می شود. این کود به مقدار زیاد به صورت پودر یا گرانول به دست می آید.

سوپر فسفات دوگانه کود فسفر غلیظ با ترکیب Ca (H, GO4). از تجزیه فسفات طبیعی با اسید فسفریک به دست می آید. در سوپر فسفات مضاعف سولفات کلسیم وجود ندارد که هزینه حمل و نقل و کاربرد آن در خاک را کاهش می دهد.

رسوب. کود فسفات غلیظ با ترکیب CaHP04 - 2H, 0. محلول ضعیف در آب، اما به خوبی در اسیدهای آلی محلول است. اسیدیته خاک را کاهش می دهد. از خنثی کردن اسید فسفریک با محلول هیدروکسید کلسیم به دست می آید.