تجزیه فسفر در شیمی. فسفر و ترکیبات آن. کاربرد عملی ترکیبات فسفر

الف) مشخصات فسفر.
1. عنصر فسفر گروه پنجم و دوره سوم ، Z \u003d 15 ،
Ar (P) \u003d 31
بر این اساس ، اتم فسفر حاوی 15 پروتون در هسته است ،
16 نوترون و 15 الکترون. ساختار پوسته الکترونیکی آن
با استفاده از نمودار زیر می توان منعکس کرد:

اتمهای فسفر دارای خاصیت اکسیدکننده هستند (گرفتن
سه الکترون برای تکمیل سطح خارجی وجود ندارد ، در حالی که حالت اکسیداسیون -3 به دست می آید ، به عنوان مثال ، در ترکیبات با عناصر کم منفی - فلزات ، هیدروژن و غیره) و خصوصیات کاهشی (دادن 3 یا 5 الکترون به عناصر الکترون منفی بیشتر - اکسیژن ، هالوژن ها و غیره ، در حالی که حالت های اکسیداسیون +3 و +5 بدست می آورند.)
فسفر عامل اکسیداتی با قدرت کمتری نسبت به نیتروژن است اما از آرسنیک قوی تر است که با افزایش شعاع اتم ها از نیتروژن به آرسنیک همراه است. به همین دلیل ، برعکس ، خصوصیات ترمیم نیز افزایش می یابد.
2. فسفر یک ماده ساده است ، یک نوع غیر فلز معمولی است. فسفر با پدیده آلوتروپی مشخص می شود. به عنوان مثال ، تغییرات آلوتروپیک فسفر وجود دارد ، مانند فسفر سفید ، قرمز و سیاه ، که دارای خواص شیمیایی و فیزیکی مختلف هستند.
3- خواص غیر فلزی فسفر نسبت به نیتروژن کمتر مشخص است اما از آرسنیک (عناصر همسایه گروه) قویتر است.
4- خواص غیر فلزی فسفر بیشتر از خاصیت فسفر است
سیلیکون اما ضعیف تر از گوگرد (عناصر همسایه در آن دوره).
5- اکسید فسفر بالاتر فرمول P 2 O 5 دارد. این یک اکسید اسیدی است.
این ویژگی های خاص را به نمایش می گذارد اکسیدهای اسید... بنابراین ، به عنوان مثال ، هنگامی که با آب در تعامل است ، اسید فسفریک به دست می آید.
P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d\u003e 2H 3 PO 4.
وقتی با اکسیدها و بازهای اساسی در تعامل است ، باعث می شود
نمک می دهد.
P 2 O 5 + 3MgO \u003d منیزیم 3 (PO 4) 2 ؛ R 2 O 5 + 6KON \u003d 2K 3 RO 4 + 3H 2 O
6. هیدروکسید بالاتر فسفر - فسفر اسید H 3 PO 4 ، ra-
موجود آن تمام خصوصیات معمول اسیدها را نشان می دهد: برهم کنش با بازها و اکسیدهای اساسی:
H 3 PO 4 + 3NaOH \u003d Na 3 PO 4 + 3H 2 O. 2H 3 PO 4 + 3CaO \u003d Ca ، (PO 4) 2 ↓ + 3H 2 O.
7. فسفر یک ترکیب فرار H 3 P - فسفر تشکیل می دهد.

ب) مشخصات پتاسیم.
1. پتاسیم دارای شماره سریال 19 ، Z \u003d 19 و نسبی است جرم اتمی Ar (K) \u003d 39. بر این اساس ، بار هسته اتم آن 19+ (برابر با تعداد پروتون ها) است. بنابراین ، تعداد نوترونهای هسته 20 است. از آنجا که اتم از نظر الکتریکی خنثی است ، تعداد الکترونهای موجود در اتم پتاسیم نیز 19 است. عنصر پتاسیم در دوره چهارم سیستم تناوبی است ، به این معنی که همه الکترونها در چهار سطح انرژی قرار دارند. بنابراین ، ساختار اتم پتاسیم به شرح زیر نوشته شده است:

بر اساس ساختار اتم ، می توانید حالت اکسیداسیون را پیش بینی کنید
پتاسیم در ترکیبات آن. از آنجا که در واکنش های شیمیایی ، اتم پتاسیم یک الکترون خارجی اهدا می کند و دارای خواص کاهشی است ، بنابراین حالت اکسیداسیون 1+ به دست می آورد.
خواص ترمیم کننده پتاسیم بیشتر از خاصیت Na- است
سدیم ، اما ضعیف تر از روبیدیوم است که با افزایش شعاع از Na به Rb همراه است.
2. پتاسیم یک ماده ساده است ، مشخصه آن فلز است
شبکه کریستالی و پیوند شیمیایی فلزی ، و از این رو تمام خصوصیات معمول فلزات است.
3. خواص فلزی پتاسیم بیشتر از خاصیت Na- است
تریا ، اما ضعیف تر از روبیدیوم است ، زیرا یک اتم پتاسیم الکترون را به راحتی از یک اتم سدیم اهدا می کند ، اما دشوارتر از یک اتم روبیدیوم است.
4- خواص فلزی پتاسیم بیشتر از کلسیم است ، زیرا پاره شدن یک الکترون از اتم پتاسیم از دو الکترون راحت تر است
یک اتم کلسیم.
5- اکسید پتاسیم K 2 O یک اکسید اساسی است و تمام خصوصیات معمول اکسیدهای اساسی را از خود نشان می دهد. برهم کنش با اسیدها و اکسیدهای اسیدی.
K 2 O + 2HCl \u003d 2KCl + H 2 O ؛ K 2 O + SO 3 \u003d K 2 SO 4.
6. هیدروکسید پتاسیم با باز (قلیایی) KOH مطابقت دارد که تمام خصوصیات مشخص بازها را نشان می دهد: تعامل با اسیدها و اکسیدهای اسید.
KOH + HNO 3 \u003d KNO 3 + H 2 O ؛ 2KOH + N 2 O 5 \u003d 2KNO 3 + H 2 O.
7. پتاسیم یک ترکیب هیدروژن فرار تشکیل نمی دهد ، بلکه پتاسیم هیدرید KH را تشکیل می دهد.

در میان عناصر زیست زاد ، جایگاه ویژه ای باید به فسفر اختصاص داده شود. در واقع ، بدون آن ، وجود ترکیبات حیاتی مانند ATP یا فسفولیپیدها و همچنین بسیاری دیگر غیرممکن است. بعلاوه ، غیرآلی این عنصر از نظر مولکول های بسیار غنی است. فسفر و ترکیبات آن به طور گسترده ای در صنعت مورد استفاده قرار می گیرند ، شرکت کنندگان مهمی در فرآیندهای بیولوژیکی هستند و در زمینه های مختلف فعالیت های انسانی مورد استفاده قرار می گیرند. بنابراین ، ما در نظر خواهیم گرفت که این عنصر چیست ، ماده ساده آن و مهمترین ترکیبات چیست.

فسفر: مشخصات کلی عنصر

موقعیت در جدول تناوبی را می توان در چندین نقطه توصیف کرد.

گروه پنجم ، زیر گروه اصلی.
دوره خردسال سوم.
شماره سریال 15 است.
جرم اتمی برابر 30.974 است.
پیکربندی الکترونیکی اتم 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 است.
حالت های اکسیداسیون احتمالی از -3 تا +5.
نماد شیمیایی - P ، تلفظ در فرمول های "pe". نام عنصر فسفر است. نام لاتین فسفر است.

تاریخچه کشف این اتم به قرن XII دور برمی گردد. حتی در سوابق کیمیاگران ، اطلاعاتی وجود داشت که نشانگر دریافت یک ماده "نورانی" ناشناخته بود. با این حال ، تاریخ رسمی سنتز و کشف فسفر 1669 بود. بازرگان ورشکسته ، در جستجوی سنگ فلسفه ، به طور تصادفی ماده ای را تولید کرد که قادر به درخشش و سوزاندن با شعله کور براق است. وی این کار را با تکرار ادرار انسان انجام داد.

پس از آن ، به طور مستقل از یکدیگر ، تقریباً به همان روش ، این عنصر بدست آمد:

کونکل
آر بویل
A. Marggraf ؛
K. Scheele ؛
A. لاووازیه.

امروزه ، یکی از محبوب ترین روش ها برای سنتز این ماده ، کاهش از مواد معدنی حاوی فسفر مربوطه در دمای بالا تحت تأثیر مونوکسیدکربن و سیلیس است. این فرایند در کوره های مخصوص انجام می شود. فسفر و ترکیبات آن مواد بسیار مهمی هم برای موجودات زنده و هم برای بسیاری از سنتزها در صنایع شیمیایی هستند. بنابراین ، باید در نظر گرفت که این عنصر به عنوان یک ماده ساده چیست و در کجا در طبیعت یافت می شود.

فسفر ماده ساده

در مورد فسفر نام بردن از ترکیب خاصی دشوار است. این به خاطر بسیاری است تغییرات آلوتروپیککه این مورد دارد. چهار نوع اصلی از ماده ساده فسفر وجود دارد.

سفید. این ترکیبی است که فرمول آن P4 است. این یک ماده فرار سفید با بوی تند و نامطبوع سیر است. در دمای طبیعی به طور خود به خود در هوا مشتعل می شود. با نور سبز روشن و کم نور می سوزد. بسیار سمی و تهدید کننده زندگی است. فعالیت شیمیایی بسیار زیاد است ، بنابراین ، زیر لایه ای از آب تصفیه شده به دست می آید و ذخیره می شود. این امر به دلیل حلالیت ضعیف در حلال های قطبی امکان پذیر است. فسفر سفید برای این دی سولفید کربن مناسب تر است مواد آلی... با گرم شدن ، می تواند به شکل آلوتروپیک بعدی - فسفر قرمز تبدیل شود. در هنگام تراکم و خنک سازی بخارات ، می تواند لایه هایی را تشکیل دهد. چرب در لمس ، نرم ، به راحتی با چاقو بریده می شود ، سفید (کمی مایل به زرد). نقطه ذوب 44 0 С. به دلیل فعالیت شیمیایی در سنتزها استفاده می شود. اما به دلیل سمی بودن ، کاربرد صنعتی گسترده ای ندارد.
زرد. این یک فرم ضعیف تصفیه شده است فسفر سفید... حتی سمی تر است ، بوی نامطبوع سیر نیز می دهد. با شعله سبز روشن و درخشان مشتعل می شود و می سوزد. این بلورهای زرد یا قهوه ای به هیچ وجه در آب حل نمی شوند ؛ با اکسیداسیون کامل ، ابرهایی از دود سفید با ترکیب P 4 O 10 منتشر می کنند.
فسفر قرمز و ترکیبات آن گسترده ترین و بیشترین استفاده صنعتی از این ماده است. توده قرمز خمیری ، که تحت فشار بیشتر می تواند به بلورهای بنفش تبدیل شود ، از نظر شیمیایی غیرفعال است. این پلیمری است که فقط می تواند در بعضی فلزات حل شود و نه چیز دیگری. در دمای 250 0 درجه سانتیگراد متعالی می شود ، و به یک تغییر سفید تبدیل می شود. به اندازه اشکال قبلی سمی نیست. با این حال ، با قرار گرفتن طولانی مدت در بدن ، سمی است. در روشنایی جعبه های کبریت استفاده می شود. این با این واقعیت توضیح داده می شود که نمی تواند خود به خود شعله ور شود ، اما در هنگام علامت گذاری و اصطکاک منفجر می شود (شعله ور می شود).
سیاه. با توجه به داده های خارجی ، بسیار شبیه گرافیت است ، همچنین لمس آن چرب است. این یک نیمه هادی جریان الکتریکی است. کریستال های تیره ، براق ، که به هیچ وجه نمی توانند در هر حلالی حل شوند. برای احتراق به دمای بسیار بالا و گرمایش اولیه نیاز دارد.

همچنین نوع فسفر - فلزی که اخیراً کشف شده است نیز مورد توجه است. این یک رسانا است و دارای یک شبکه بلوری مکعبی است.

خواص شیمیایی

خواص شیمیایی فسفر به شکل آن بستگی دارد. همانطور که در بالا ذکر شد ، تغییرات زرد و سفید فعال ترین هستند. به طور کلی ، فسفر قادر است با:

فلزات ، تشکیل فسفیدها و عمل به عنوان یک ماده اکسید کننده.
غیر فلزات ، به عنوان یک عامل کاهنده عمل کرده و از انواع مختلف ترکیبات فرار و غیر فرار تشکیل می دهد.
اکسیدان های قوی ، تبدیل به
با قلیایی های سوزاننده غلیظ با نوع عدم تناسب ؛
با آب در دمای بسیار بالا
با اکسیژن تشکیل اکسیدهای مختلف می شود.

خواص شیمیایی فسفر مانند نیتروژن است. به هر حال ، او عضو گروه pnictogen است. با این حال ، فعالیت به دلیل تنوع تغییرات آلوتروپیک ، چندین سفارش بزرگتر است.

بودن در طبیعت

فسفر به عنوان یک ماده مغذی بسیار فراوان است. درصد آن در پوسته زمین 09/0 درصد است. این رقم نسبتاً بزرگی است. این اتم از کجا در طبیعت یافت می شود؟ چند مکان اصلی برای ذکر وجود دارد:

قسمت سبز گیاهان ، دانه ها و میوه های آنها.
بافت های حیوانی (عضلات ، استخوان ها ، مینای دندان، بسیاری از ترکیبات مهم آلی) ؛
پوسته زمین؛
خاک؛
سنگها و مواد معدنی
آب دریا

در این حالت ، فقط می توان در مورد اشکال مقید صحبت کرد ، اما نه در مورد یک ماده ساده. به هر حال او فوق العاده فعال است و این اجازه نمی دهد که آزاد باشد. در میان مواد معدنی ، غنی ترین فسفر عبارتند از:

انگلیسی؛
فلوروپاپیتیت ؛
svanbergite؛
فسفریت و دیگران.

اهمیت بیولوژیکی این عنصر را نمی توان بیش از حد ارزیابی کرد. به هر حال ، این بخشی از ترکیباتی مانند:

پروتئین ها
فسفولیپیدها
فسفوپروتئین ها
آنزیم ها

یعنی همه آنهایی که حیاتی هستند و کل ارگانیسم از آنها ساخته شده است. کمک هزینه روزانه برای یک بزرگسال متوسط \u200b\u200bحدود 2 گرم است.

فسفر و ترکیبات آن

بسیار فعال ، این عنصر مواد مختلفی را تشکیل می دهد. از این گذشته ، هم فسفید تشکیل می دهد و هم خود به عنوان یک عامل کاهنده عمل می کند. به همین دلیل ، نام بردن از عنصری که هنگام واکنش با آن بی اثر باشد ، دشوار است. بنابراین ، فرمول های ترکیبات فسفر بسیار متنوع هستند. دسته های مختلفی از مواد وجود دارد که در تشکیل آنها شرکت کننده فعال است.

ترکیبات دودویی - اکسیدها ، فسفیدها ، ترکیبات هیدروژن فرار ، سولفید ، نیترید و غیره. به عنوان مثال: P 2 O 5 ، PCL 3 ، P 2 S 3 ، PH 3 و سایر موارد.
مواد پیچیده: انواع نمک ها (متوسط \u200b\u200b، اسیدی ، اساسی ، مضاعف ، پیچیده) ، اسیدها. مثال: H 3 PO 4 ، Na 3 PO 4 ، H 4 P 2 O 6 ، Ca (H 2 PO 4) 2 ، (NH 4) 2 HPO 4 و دیگران.
ترکیبات آلی حاوی اکسیژن: پروتئین ها ، فسفولیپیدها ، ATP ، DNA ، RNA و غیره.

بسیاری از انواع مشخص شده مواد از اهمیت مهم صنعتی و اهمیت بیولوژیکی... استفاده از فسفر و ترکیبات آن هم برای اهداف پزشکی و هم برای ساخت وسایل کاملاً معمولی خانگی امکان پذیر است.

ترکیباتی با فلزات

به ترکیبات دوتایی فسفر با فلزات و غیر فلزات الکترون منفی کمتر فسفید گفته می شود. اینها مواد نمکی مانند هستند که در معرض عوامل مختلف بسیار ناپایدار هستند. حتی آب معمولی باعث تجزیه سریع (هیدرولیز) می شود.

علاوه بر این ، تحت تأثیر اسیدهای غیر غلیظ ، این ماده همچنین به محصولات مربوطه تجزیه می شود. به عنوان مثال ، اگر در مورد هیدرولیز فسفید کلسیم صحبت کنیم ، محصولات هیدروکسید فلز و فسفین خواهند بود:

Ca 3 P 2 + 6H 2 O \u003d 3Ca (OH) 2 + 2PH 3

و با قرار دادن فسفید در اثر تجزیه اسید معدنی ، نمک و فسفین مربوطه را بدست می آوریم:

Ca 3 P 2 + 6HCL \u003d 3CaCL 2 + 2PH 3

به طور کلی ، ارزش ترکیبات مورد بررسی دقیقاً در این واقعیت نهفته است که در نتیجه ، یک ترکیب فسفر هیدروژن تشکیل می شود ، که خواص آن در زیر مورد بررسی قرار خواهد گرفت.

مواد فرار مبتنی بر فسفر

دو مورد اصلی وجود دارد:

فسفر سفید
فسفین

ما قبلاً به اولین مورد اشاره کردیم و مشخصات آن را بیان کردیم. آنها گفتند که این دود غلیظ سفید ، بسیار سمی ، بوی نامطبوع و در شرایط عادی خودسوز است.

اما فسفین چیست؟ این رایج ترین و شناخته شده ترین ماده فرار است که حاوی عنصر مورد نظر است. این باینری است و شرکت کننده دوم هیدروژن است. فرمول ترکیب هیدروژنی فسفر PH 3 است ، نام آن فسفر است.

خواص این ماده را می توان به شرح زیر توصیف کرد.

گاز فرار و بی رنگ.
بسیار سمی است.
بوی ماهی پوسیده ای دارد.
با آب ارتباط برقرار نمی کند و بسیار کم در آن حل می شود. بیایید به خوبی در مواد آلی حل شود.
در شرایط عادی از نظر شیمیایی بسیار فعال است.
خودسوزی در هوا.
با تجزیه فسفیدهای فلزی تشکیل شده است.

نام دیگر فسفان است. خود داستان های مربوط به دوران باستان با آن همراه است. کل نکته ای که گاهی مردم در آن قبرستان ها ، مرداب ها را دیده و می بینند. چراغ های توپی یا شمعی مانند که در اینجا و آنجا نمایان می شوند ، و باعث ایجاد احساس حرکت می شوند ، فال بدی قلمداد می شدند و افراد خرافی از آن بسیار ترس داشتند. دلیل این پدیده ، با توجه به دیدگاه های مدرن برخی دانشمندان ، می تواند احتراق خود به خودی فسفین باشد ، که به طور طبیعی تجزیه باقی مانده های آلی ، اعم از گیاهی و حیوانی. گاز خارج می شود و در اثر تماس با اکسیژن اتمسفر ، مشتعل می شود. رنگ و اندازه شعله ممکن است متفاوت باشد. اغلب اینها چراغهای روشن مایل به سبز هستند.

بدیهی است که تمام ترکیبات فسفر فرار مواد سمی هستند که به راحتی با بوی نامطبوع شدید قابل تشخیص هستند. این علامت کمک می کند تا از مسمومیت و عواقب ناخوشایند جلوگیری شود.

ترکیباتی با غیر فلزات

اگر فسفر به عنوان یک عامل کاهنده رفتار کند ، پس باید در مورد ترکیبات دوتایی با غیر فلزات صحبت کنیم. بیشتر اوقات ، این افراد هستند که به نظر می رسد بیشتر منفی در الکترون دارند. بنابراین ، انواع مختلفی از مواد از این نوع وجود دارد:

ترکیبی از فسفر و گوگرد - سولفید فسفر P 2 S 3 ؛
کلرید فسفر III ، V ؛
اکسیدها و انیدرید
برومید و یدید و دیگران.

شیمی فسفر و ترکیبات آن متنوع است ، بنابراین شناسایی مهمترین آنها دشوار است. اگر ما به طور خاص در مورد موادی که توسط فسفر و غیر فلزات آنها تشکیل می شود صحبت کنیم ، اکسیدها و کلریدها با ترکیبات مختلف بیشترین اهمیت را دارند. آنها در سنتزهای شیمیایی به عنوان عوامل کم کننده آب ، به عنوان کاتالیزور و غیره استفاده می شوند.

بنابراین ، یکی از قوی ترین عوامل خشک کردن بالاترین میزان است - P 2 O 5. آنقدر آب را به خود جلب می کند که در اثر تماس مستقیم با آن ، یک واکنش شدید همراه با صدای شدید اتفاق می افتد. این ماده به خودی خود یک توده سفید مانند برف است ، از نظر وضعیت تجمع آن ، به شکل بی شکل نزدیکتر است.

شناخته شده است که شیمی آلی از نظر تعداد ترکیبات نسبت به غیرآلی بسیار برتر است. این امر به دلیل پدیده ایزومری و توانایی اتم های کربن در تشکیل زنجیره های اتم از ساختارهای مختلف ، بسته شدن با یکدیگر است. به طور طبیعی ، یک نظم خاص وجود دارد ، یعنی یک طبقه بندی که تمام شیمی آلی تحت آن است. کلاسهای اتصالات متفاوت است ، اما ما به یک مورد خاص علاقه مندیم که مستقیماً با عنصر مورد نظر مرتبط باشد. اینها ترکیبات حاوی اکسیژن با فسفر هستند. این شامل:

کوآنزیم ها - NADP ، ATP ، FMN ، پیریدوکسال فسفات و غیره ؛
پروتئین ها
اسیدهای نوکلئیک ، از بقیه اسید فسفریک بخشی از نوکلئوتید است.
فسفولیپیدها و فسفوپروتئین ها؛
آنزیم ها و کاتالیزورها.

نوع یونی که فسفر در تشکیل مولکول این ترکیبات شرکت می کند به شرح زیر است - PO 4 3- ، یعنی یک اسید اسید فسفریک اسیدی است. در ترکیب برخی از پروتئین ها به عنوان یک اتم آزاد یا یک یون ساده گنجانده شده است.

برای عملکرد طبیعی هر موجود زنده ، این عنصر و ترکیبات آلی تشکیل شده توسط آن بسیار مهم و ضروری است. در واقع ، بدون مولکول های پروتئینی ، ساخت هر قسمت ساختاری از بدن غیرممکن است. و DNA و RNA عامل اصلی انتقال و انتقال اطلاعات ارثی هستند. به طور کلی ، تمام اتصالات باید بدون شکست وجود داشته باشد.

استفاده از فسفر در صنعت

استفاده از فسفر و ترکیبات آن در صنعت را می توان در چندین نقطه مشخص کرد.

آنها در تولید کبریت ، ترکیبات انفجاری ، بمب های محترقه ، انواع خاصی از سوخت ، روان کننده ها استفاده می شوند.
به عنوان یک جاذب گاز و همچنین در ساخت لامپ های رشته ای.
برای محافظت از فلزات در برابر خوردگی.
در کشاورزی به عنوان کود خاک.
به عنوان نرم کننده آب.
در سنتز شیمیایی در تولید مواد مختلف.

نقش در موجودات زنده به مشارکت در تشکیل مینای دندان و استخوان کاهش می یابد. مشارکت در واکنشهای آنالیز و کاتابولیسم و \u200b\u200bهمچنین حفظ بافر محیط داخلی سلول و مایعات بیولوژیکی. این اساس برای سنتز DNA ، RNA ، فسفولیپیدها است.

قسمت اول

طبق طرحی که در درس آخر بحث شد ، عنصر فسفر را مشخص کنید.
1) این یک عنصر از گروه VA است PS ، 3 دوره جزئی.
2) فرمول الکترونیکی اتم: + 15P 2e ، 6e ، 5e.
3) فسفر می تواند نشان دهد خصوصیات اکسید کننده با توجه به فلزات و هیدروژن و همچنین کاهش خصوصیات با توجه به عناصر الکترون منفی بیشتر ، به عنوان مثال: O، Cl
4-6) فسفر با پدیده آلوتروپی مشخص می شود. این دو تغییر آلوتروپیک را تشکیل می دهد: P قرمز و P سفید. اولی دارای شبکه کریستال اتمی است و دومی دارای شبکه کریستال مولکولی و فرمول P4 است. در نتیجه ، علت آلوتروپی فسفر شبکه کریستالی است ، یعنی ساختار متفاوت
فسفر قرمز است و مولکولهای P4 به دلیل پیوند غیر قطبی کووالانسی تشکیل می شوند. نیروهای متقابل بین مولکولی P4 نیروهای بین مولکولی ضعیفی دارند.
7-8) P\u003e NM فعال تر از Si ، اما< активный, чем S.
فسفر< активный восстановитель, чем Si, но > فعال از S.
9) اکسید فسفر بالاتر فرمول P2O5 و نام آن اکسید فسفر V است. این یک اکسید اسیدی است.
این تداخل دارد (معادلات واکنشهای احتمالی را بنویسید ، از جمله به صورت کامل و مختصر یونی برای واکنشهای الکترولیت)

10) هیدروکسید فسفر بالاتر اسید فسفریک است که فرمول آن است.
این یک اسید دو پایه ، حاوی اکسیژن ، محلول در آب ، غیر فرار ، پایدار ، اما ضعیف است. بنابراین ، در معادلات یونی واکنشهای مربوط به اسید فسفریک ، فرمول آن باید به شکل مولکولی نوشته شود.
واکنش با فلزات برای اسید فسفریک معمول نیست. خواص دیگر برای اسیدها معمول است. برهمکنش دارد (معادلات واکنشهای احتمالی را تشکیل می دهد - یونی مولکولی ، کامل و مختصر):

11) ترکیب فسفر هیدروژن فرار دارای فرمول است PH 3... از طریق پیوند شیمیایی کووالانسی ساخته می شود. طرح تحصیلات او:

قسمت دوم

1. خط "غیرضروری" را خط بزنید.
4) باشد

2. کدام یک از گروه های زیر فقط شامل فلزات غیر فلزی است؟
1) VIIA

3. حذف عنصر "اضافی" از دیدگاه امکان شکل گیری تغییرات آلوتروپی.
2) نیتروژن

4- چه نوع پیوند شیمیایی فقط بین اتمهای غیر فلزات می تواند برقرار شود؟
1) قطب کووالانسی
4) کووالانسی غیر قطبی

5- محلول یک ترکیب هیدروژن فرار کلر در آب را اسید کلریدریک یا کلریدریک می نامند.
مشخصات اسید را بدهید:
توسط پایه - تک پایه
محتوای اکسیژن - بدون اکسیژن
توسط حلالیت - محلول
در قدرت - قوی.
این ترکیب تمام خصوصیات معمول اسیدها را نشان می دهد (معادلات واکنش های احتمالی را به صورت یونی مولکولی ، کامل و مختصر بنویسید):

7. اکسید کلر (VII) تمام خصوصیات معمول اکسیدهای اسید را نشان می دهد (با معادلات واکنش های مربوطه در اشکال یونی مولکولی ، کامل و مختصر ، در این مورد تأیید می شود):

8. اسید پرکلریک HClO4 یک اسید بسیار قوی است ، تمام خصوصیات معمول اسیدها را به نمایش می گذارد. این نتیجه را با معادلات واکنشهای متناظر در اشکال یونی مولکولی ، کامل و کاهش یافته تأیید کنید.