جرم اتمی این مجموع توده های تمام پروتون ها، نوترون ها و الکترون ها نامیده می شود که از آن یک یا چند اتم یا مولکول دیگر تشکیل شده است. در مقایسه با پروتون ها و نوترون ها، جرم الکترونها بسیار کوچک است، بنابراین در محاسبات مورد توجه قرار نمی گیرد. اگر چه از نقطه نظر رسمی نادرست است، این اصطلاح اغلب برای تعیین توده اتمی میانی تمام ایزوتوپ های عنصر استفاده می شود. در واقع، این یک توده نسبی اتمی است که همچنین نامیده می شود وزن اتمی عنصر وزن اتمی مقدار متوسط \u200b\u200bتوده های اتمی تمام ایزوتوپ های عنصر موجود در طبیعت است. شیمیدانان باید در هنگام انجام کار خود بین این دو نوع توده اتمی تشخیص دهند - ارزش نامناسب جرم اتمی، به عنوان مثال، منجر به نتیجه نادرست برای خروج از محصول واکنش می شود.

مراحل

پیدا کردن توده اتمی در جدول تناوبی عناصر

بررسی کنید که چگونه وزن اتمی ثبت می شود. توده اتمی، یعنی جرم این اتم یا مولکول می تواند در واحد های استاندارد سیستم Si-Grams، کیلوگرم و غیره بیان شود. با این حال، با توجه به این واقعیت که توده های اتمی بیان شده در این واحدها بسیار کوچک هستند، اغلب آنها در واحد های اتمی یکپارچه جرم، یا اختصارات a.e.m. - واحد های اتمی جرم. یک واحد اتمی جرم برابر با 1/12 توده ایزوتوپ استاندارد کربن 12 است.

• واحد اتمی جرم توده را مشخص می کند یک مول از این عنصر در گرم. این مقدار در محاسبات عملی بسیار مفید است، زیرا می توان آن را به راحتی به مقدار متغیر اتم ها یا مولکول های این ماده در پروانه ها منتقل کرد و بالعکس.

1. توده اتمی را در جدول تناوبی مندلیف پیدا کنید. در بیشتر جداول استاندارد مندلیوف شامل توده های اتمی (وزن اتمی) هر عنصر است. به عنوان یک قاعده، آنها به صورت یک عدد در پایین سلول با یک عنصر، تحت نامه هایی که عنصر شیمیایی را نشان می دهند، داده می شود. این معمولا یک عدد کامل نیست، بلکه یک قطعه دهدهی است.

   به یاد داشته باشید که جدول تناوبی نشان دهنده میانگین توده های اتمی عناصر است. همانطور که قبلا ذکر شد، توده های اتمی نسبی نشان دادند که هر عنصر در سیستم دوره ای، میانگین مقادیر توده های تمام ایزوتوپ های اتمی است. این مقدار متوسط \u200b\u200bبرای بسیاری از اهداف عملی ارزشمند است: به عنوان مثال، در هنگام محاسبه جرم مولکول مولکول های متشکل از چندین اتم استفاده می شود. با این حال، هنگامی که شما با اتم های فردی برخورد می کنید، این مقدار معمولا کافی نیست.

   • از آنجا که میانگین جرم اتمی به طور متوسط \u200b\u200bبرای چندین ایزوتوپ مقدار متوسط \u200b\u200bاست، مقدار نشان داده شده در جدول مندلیف نیست دقیق مقدار توده اتمی هر اتم واحد.
   • توده های اتمی اتم های فردی باید با توجه به تعداد دقیق پروتون ها و نوترون ها در یک اتم تک محاسبه شوند.

   محاسبه توده اتمی اتم جداگانه

   1. تعداد اتمی این عنصر یا ایزوتوپ آن را پیدا کنید. تعداد اتمی تعداد پروتون ها در اتم های عنصر است، هرگز تغییر نمی کند. به عنوان مثال، تمام اتم های هیدروژن و فقط آنها یک پروتون دارند. تعداد سدیم اتمی 11 است، زیرا در هسته یازده پروتون اصلی آن است، در حالی که تعداد اکسیژن اتمی هشت ساله است، از آنجا که هشت پروتون در هسته آن است. شما می توانید تعداد اتمی هر عنصر را در جدول تناوبی Mendeleev پیدا کنید - تقریبا تمام نسخه های استاندارد آن، این شماره در بالای تعیین الفبایی عنصر شیمیایی نشان داده شده است. عدد اتمی همیشه یک عدد صحیح مثبت است.

      • فرض کنید ما علاقه مند به اتم کربن هستیم. در اتم های کربن، همیشه شش پروتون وجود دارد، بنابراین ما می دانیم که عدد اتمی آن برابر 6 برابر است. علاوه بر این، ما می بینیم که در سیستم دوره ای، در قسمت بالای سلول کربن (C) یک عدد وجود دارد "6 "، نشان می دهد که تعداد کربن اتمی شش است.
      • لطفا توجه داشته باشید که تعداد اتمی عنصر به طور یکنواخت با توده نسبی اتمی در سیستم دوره ای ارتباط دارد. اگر چه، به ویژه برای عناصر در بالای جدول، ممکن است به نظر برسد که توده اتمی عنصر دو برابر تعداد اتمی آن است، هرگز با ضرب تعداد اتمی به دو محاسبه نمی شود.

   2. تعداد نوترون ها را در هسته پیدا کنید. مقدار نوترونها ممکن است برای اتم های مختلف عنصر مشابه متفاوت باشد. هنگامی که دو اتم از یک عنصر با همان تعداد پروتون ها دارای مقدار دیگری از نوترون ها هستند، آنها ایزوتوپ های مختلف این عنصر هستند. بر خلاف تعداد پروتون ها، که هرگز تغییر نمی کند، تعداد نوترون ها در اتم های یک عنصر خاص ممکن است اغلب تغییر کند، بنابراین میانگین وزن اتمی عنصر به صورت یک قطعه اعشار با ارزش بین دو عدد صحیح مجاور نوشته شده است .

      تعداد پروتون ها و نوترون ها را از بین ببرید. این توده اتمی این اتم خواهد بود. توجه به تعداد الکترون هایی که هسته را احاطه کرده اند توجه نکنید - کل توده آنها بسیار کوچک است، بنابراین آنها عملا محاسبات شما را تحت تاثیر قرار نمی دهند.

   محاسبه توده اتمی نسبی (وزن اتمی) عنصر

   1. تعیین اینکه ایزوتوپ ها در نمونه وجود دارد. شیمیدانان اغلب نسبت ایزوتوپ ها را در یک نمونه خاص با استفاده از یک ابزار ویژه به نام طیف سنج جرم تعیین می کنند. با این حال، هنگام یادگیری، این داده ها از لحاظ وظایف، کنترل و غیره به صورت مقادیر گرفته شده از ادبیات علمی به شما ارائه می شود.

      • در مورد ما، فرض می کنیم که ما با دو ایزوتوپ برخورد می کنیم: کربن 12 و کربن 13.

   2. محتوای نسبی هر ایزوتوپ را در نمونه تعیین کنید. برای هر عنصر، ایزوتوپ های مختلف در نسبت های مختلف یافت می شود. این روابط تقریبا همیشه در درصد بیان شده است. برخی از ایزوتوپ ها اغلب یافت می شوند، در حالی که دیگران بسیار نادر هستند - گاهی اوقات خیلی زیاد است که آنها به سختی می توانند شناسایی شوند. این مقادیر را می توان با استفاده از طیف سنجی جرمی تعیین کرد یا در دایرکتوری یافت می شود.

      • فرض کنید غلظت کربن 12 99٪ است و کربن 13 1٪ است. ایزوتوپ های کربن دیگر واقعا وجود دارد، اما در مقادیر بسیار کوچک است که در این مورد آنها را می توان نادیده گرفت.

   3. توده اتمی هر ایزوتوپ را در غلظت آن در نمونه ضرب کنید. توده اتمی هر ایزوتوپ را در درصد آن ضرب کنید (بیان شده به شکل یک قطعه دهدهی). برای ترجمه علاقه به یک قطعه دهدهی، به سادگی آنها را در 100 تقسیم کنید. غلظت حاصل از مقدار باید همیشه 1 باشد.

      • نمونه ما شامل کربن 12 و کربن 13 است. اگر کربن 12 99٪ از نمونه باشد و کربن -3 1٪ باشد، پس از آن، 12 (وزن اتمی کربن 12) به میزان 0.99 و 13 (کربن -3 وزن اتمی) به میزان 0.01 ضخامت دارد.
      • کتاب های مرجع، نسبت درصد را بر اساس مقادیر شناخته شده تمام ایزوتوپ های یک عنصر یا یک عنصر ارائه می دهند. اکثر کتاب های درسی شیمی شامل این اطلاعات در قالب یک جدول در انتهای کتاب است. برای نمونه مورد مطالعه، غلظت نسبی ایزوتوپ ها نیز می تواند با استفاده از یک طیف سنج جرمی تعیین شود.

   4. نتایج را بچرخانید Agudition نتایج ضرب که شما در مرحله قبلی دریافت کردید. به عنوان یک نتیجه از این عملیات، توده اتمی نسبی عنصر شما را پیدا خواهید کرد - مقدار متوسط \u200b\u200bتوده های اتمی ایزوتوپ عنصر مورد توجه. هنگامی که عنصر به عنوان یک کل در نظر گرفته می شود، و نه یک ایزوتوپ خاص این عنصر، این مقدار استفاده می شود.

      • در مثال ما 12 x 0.99 \u003d 11.88 برای کربن 12، و 13 x 0.01 \u003d 0.13 برای کربن 13. توده اتمی نسبی در مورد ما 11.88 + 0.13 \u003d 12,01 .
   • برخی از ایزوتوپ ها کمتر پایدار تر از دیگران هستند: آنها به اتم های عناصر با تعداد کمی از پروتون ها و نوترون ها در هسته با جداسازی ذرات که بخشی از هسته اتمی هستند، تجزیه می شوند. چنین ایزوتوپ ها رادیواکتیو نامیده می شوند.

در آغاز قرن نوزدهم سدیمبه نام سودا چنین عنصر نامی به همفری دیوی رسید که توانست فلز را از قلیایی برجسته کند. شیمیدان کمی آن را مرطوب کرد و تحت الکترولیز قرار گرفت. نام عنصر همفری باز را تغییر دهید Wilhelm Hilbert.

این نویسنده مشهور "Annals of Physics" است. دانشمند توسط Natrony نامیده شده است. این پرونده همچنان Jens Burstsellius ادامه داشت. شیمیدان از سوئد کاهش یافته است سدیمدر خواص و نقش این فلز در زندگی مردم - مواد بعدی ما.

خواص شیمیایی و فیزیکی سدیم

این عنصر در زیر گروه اصلی گروه اول قرار دارد و موقعیت 11 را اشغال می کند. در ستون، تمام فلزات قلیایی هستند، این و سدیم اببا او واکنش نشان می دهد این قلیایی سوزانده شده است. یکی دیگر از ویژگی های کلی فلزات گروه، حضور تنها الکترون 1 در مدار بیرونی اتم است.

این باعث می شود که عامل کاهش دهنده سدیم قدرتمند شود. عنصر به راحتی الکترون یک سطح خارجی را به ارمغان می آورد، افزایش درجه اکسیداسیون آن. اتم به پوسته کامل سطح قبلی می آید.

فعالیت بازپرداخت - علت فقدان فلز خالص در طبیعت. شما فقط می توانید اتصالات پیدا کنید. بنابراین، سدیم کلرید- این یک نمک آواز است. کربنات سدیم- جوش شیرین. بنابراین، فلز بیهوده در اصل به نام Sodia نامیده می شود.

ممکن بود تماس بگیرید و هرگز. این تحت این عنوان است که ماده در عهد عتیق ظاهر می شود. در حالی که مردم حتی در زمان پالئولیت، یعنی حدود 6000 سال پیش شروع به استفاده کردند.

همه باید تعامل سدیم نه تنها با آب، بلکه تمام فلزات غیر فلزات. برای به دست آوردن ظریف، عنصر 11 به از عامل کاهش فعال متصل می شود. آمالگما شکل گرفته است.

اگر، برعکس، ضروری است که تهاجم سدیم را تقویت کنیم، اکسیژن به آن اضافه می شود. نتیجه - پراکسید، اکسید کننده قدرتمند. در جو خود، بیشتر مواد اغلب آتش می گیرند.

آسان نیست و "شخصیت" هیدروکسید سدیم. او خاویار نامیده می شود. ترکیب بافت های خوردگی، پوست و سایر مواد آلی و ماده ای که بر اساس آن ساخته شده است. درست است، در هوا هیدروکسید سدیمدی اکسید کربن را جذب می کند و خنثی می شود، به کربنات تبدیل می شود.

زمانی که همفری دیوی موفق به تخصیص شد سدیم خالص، جهان متوجه شد که او ظاهر شد. فلز نقره ای سفید. کاهش نازک بنفش ریخته می شود. فرمول سدیمآن را نرم و قابل انعطاف می کند.

این برش در یک چاقوی معمولی و بر روی سطح کشویی تیغه قرار دارد. عنصر دارای نقطه ذوب پایین - 97 درجه است. سدیم در مقیاس 883-EX در مقیاس سلسیوس جوش می کشد.

فلز خالص به خوبی و گرما، بدون تراکم بالا است. شاخص آن در عنصر 11 کمتر از یک. وزن سدیم در فرآیندهای بیولوژیکی را نمی خواهد.

فلز هر دو در گیاهان و در پارچه های حیوانی است. بنابراین، در بدن انسان راه حل سدیم- بخشی از پلاسما خون، گوارش و لنفاوی.

برای مثال، فشار اسمزی، دقیقا توسط عنصر 11 پشتیبانی می شود. برنامه نه تنها طبیعت، بلکه یک فرد را نیز یافت. توده سدیمبه عنوان مثال، برای اهداف صنعتی می رود. چه نوع؟ ما در مورد آن در فصل بعدی خواهیم گفت.

کاربرد سدیم

در طبیعت، عنصر تنها توسط 1 ایزوتوپ پایدار نشان داده شده است. تعداد توده ای آن 23. در شرایط مصنوعی، 15 ایزوتوپ دیگر ایجاد شده است. آنها پایدار نیستند، اکثریت در عرض چند دقیقه سقوط می کنند. استثناء: - 22 و 24 نان.

نیمه عمر این ایزوتوپ ها قابل توجه است. اولین 2.5 سال همچنان ادامه دارد، پوزیترون ها به طور فعال از بین می روند و به عنوان علم عمل می کنند. نیمه عمر دوم 15 ساعت است. به اندازه کافی برای خدمت به پزشکی و کمک به بیماران مبتلا به لوسمی.

در حوزه انرژی هسته ای، سدیم خنک کننده شد. این مفید بود "در حال اجرا" بین نقطه ذوب و جوش عنصر. به عنوان مثال، فاصله 800 درجه سانتیگراد اجازه می دهد تا خطوط زیردریایی های اتمی را با فلز قلیایی پر کنید. سدیم گرما را می گیرد از راکتور، بدون جوش.

ممکن است درجه حرارت را در یک چارچوب معقول به دلیل گردش فلز مایع بین راکتور و ژنراتور بخار نگه دارید. در دومی اتفاق می افتد خنک کننده سدیم، آب تبخیر می شود. بنابراین تبدیل به چرخش توربین با انرژی یک بخار فشار بالا می شود.

عنصر خالص تحت پوشش متالورژی قرار گرفته است. چه نقش آن را در آن انجام می دهد سدیم؟ دستورالعملبرنامه های کاربردی به شرح زیر است: فلز آلیاژهای مبتنی بر سرب را تقویت می کند. حدود 1.5٪ از عنصر 11 به اندازه کافی است. سدیم به آلیاژهای دیگر فلزات اضافه می شود. دوام را به دست نیاورید، اما مخلوط کردن مخلوط ها.

از محصولات لازم به ذکر سیمها است. سدیم برای خریداین امر برای تولید آنها سودمندتر از معمول است. برق 11 عنصر 3 بار بدتر می شود. اما فلز قلیایی 9 بار آسان تر است.

این استدلال، صنعتگران را دقیقا بر روی لاستیک های سدیم برای جریانهای بالا انجام دادند. سیم های ظریف همچنان از مس معمولی ادامه می دهند.

در حال حاضر در مورد نقش ترکیبات سدیم. پراکسید نه تنها مواد flammifies، بلکه همچنین قادر به سفید کردن پارچه است. هیدروکسید 11 فلزات توسط کارگران نفت مورد نیاز است. اتصال محصولات پردازش مایع را پاک می کند. هیدروکسید خریداری شده و برای تولید انواع جامد مواد شوینده. بدون ماده سوزم، چربی ها را در آنها شستشو نمی دهد.

به موازات، پودر سفید بدون بوی در تولید و منسوجات شرکت می کند. در اینجا شرط بندی است راه حل کلرید سدیم. درمان می تواند هر دو ورق نقاشی و پارچه را روشن کند. در مردم، این واکنش کلر نامیده می شود.

تتراپرات سدیماو در طی کاندیدیازیس و سایر عفونت های واژن به دارو تبدیل شد. سدیم سدیم - دارو که به ملتحمه و سایر فرآیندهای التهابی در چشم کمک می کند. پادزهر در نمک های مسمومیت و به طور کلی مسمومیت بدن می شود تری سولفات سدیم.

غذا در مردم شناخته شده است، به عنوان وسیله ای از سوزش سر دل. سدیم بیکربنات - قلیایی، خنثی سازی اسید معده. عنصر 11 و در طول یبوست را اعمال کنید. قطع می شود سولفات سدیم.

علاوه بر حوزه سلامت، عنصر در زیبایی شناسی ارزشمند است. اسید سدیم- هیچ چیز دیگری مانند Hyaluronka نیست. او از جوانان پوست پشتیبانی می کند. تزریق به عنوان یک قاعده، در چروک های نصابی، چین و چروک یافت می شود. اسید آنها را پر می کند در جوانان، هیالورونات توسط بدن تولید می شود، اما با سن، روند کاهش می یابد. لازم است دارو را از خارج معرفی کنیم.

در محصولات عکس حاوی سدیم

اولین کسی که بشریت می دهد نمک های سدیم. اما، در قرن بیست و یکم، جذابیت شکل سینیکال فلز شناخته شده است. این کمک می کند تا استخراج شود. جواهر در سیانید سدیم ذوب می شود. درست است، برخی از سنگ معدن کامپوزیت به شکل مایع منتقل می شود.

با این وجود، طلا را از ذوب پیچیده برجسته می کند، از مواد جامد راحت تر است. در مرحله نهایی، "اتصال" و ... فلزات گرانبها تولید می شود.

معدن سدیم

اگر یک عنصر تمیز مورد نیاز باشد، از یک نمک کوک معمولی استخراج می شود. سپرده های آن در تمام قاره ها در دسترس هستند. اگر منابع کافی نیستند، نمک نمک آبهای دریاها است. تخصیص کردن سدیم کلرید این ممکن است با ذوب شدن آن و الکترولیز بعدی. کاتد ها آهن یا مس را می گیرند. آند از آن خریداری شده است.

فلوراید سدیم و کلرید پتاسیم با نمک مخلوط می شوند. آنها دمای نرمی مواد خام را از 800 تا 500 درجه سانتیگراد کاهش می دهند. این کاهش تلفات سدیم را به صورت تبخیر کاهش می دهد. این روش دو برابر شده است، زیرا به طور همزمان با عنصر 11، کلر خالص نیز استخراج می شود.

قیمت سدیم

هزینه این عنصر بستگی به اینکه آیا آن را خریداری شده است محلول هیدروکسید سدیم، فلز خالص، سولفات یا اتصال دیگر آن. برچسب قیمت بستگی دارد که آیا آن را به عنوان بخشی از یک دارو یا به طور جداگانه خریداری می کند. کاربران برای استفاده از توده سدیم، تولید کنندگان صدها و هزاران نفر.

هر کس درخواست خود را دارد بعضی از مواد به راحتی در فرم به پایان رسید، همان نمک معادل است. این هزینه حدود 10 تا 20 روبل در هر کیلوگرم است. دیگر ترکیبات سدیم باید سنتز شوند، که هزینه های آنها را افزایش می دهد.

بنابراین، یا در غیر این صورت، بشریت آماده پرداخت به نفع عنصر 11 است. معدن آن به طور فعال انجام می شود و ظاهرا نمی افتد.

(NATRIUM، NA) یک عنصر شیمیایی با عدد اتمی 11 و یک ماده ساده متناظر است - فلز نرم فلزی نقره ای سفید، از لحاظ شیمیایی فعال است، به سرعت در هوا اکسید شده است.
تراکم 0.968، T ذوب 97.83 ° C، T KIP 882،9 ° C، ضریب. cit در اندازه 0.5. سدیم یک عنصر بسیار رایج لیتوفیلی است (محل ششم در میان عناصر شیمیایی)، Clark 2.64 آن وزن است. بیش از 220 مواد معدنی سدیم کلاس های مختلف شناخته شده اند (میدان های فیلد، پلاژیوکلاز، دین، کشاورزی، دهسای، میراسیسیسیت). شیوع سدیم (در وزن در وزن) در شهاب سنگ های سنگی 7x10 -1، در سنگ های Ultrabasic 5.7 x 10 -1، اصلی -1.94، به طور متوسط \u200b\u200b- 3.0، در اسید - 2.77، در خاکستر - 0، 96، در ماسه سنگ - 0.33، در سنگ های کربنات - 0.04، در آب اقیانوسی - 1.03534. سدیم را به عنوان عامل کاهش دهنده، حامل گرما و غیره اعمال کنید. نمک های سدیم در بخش های مختلف اقتصاد استفاده می شود.
داستان
سدیم ابتدا توسط Chemphri Davy Chempri Davy در سال 1807 توسط الکترولیز Solid NaOH بدست آمد.
توزیع در طبیعت
سدیم متعلق به شایع ترین عناصر در آن است 2.64٪ از توده پوسته زمین وجود دارد. با توجه به فعالیت های شیمیایی بالا، تنها در قالب ترکیبات مختلف یافت می شود. برخی از آنها مانند کلرید سدیم، سولفات سدیم فرم سپرده های قدرتمند را تشکیل می دهند.
بزرگترین ذخایر سدیم نکل کلرید (نمک سنگی یا دین) در اورال ها در مناطق Solikamsk و Sol-Iletsk، در Donbas و دیگر نقاط است. مقادیر قابل توجهی از کلرید سدیم به شکل نمک های خود چسبنده از دریاچه های نمک Elton و Baskunchak در غرب قزاقستان استخراج می شود. سهام بزرگ سدیم سولفات سولفات سولفات سدیم 4 تا 10H 2 O (معجزه) انباشته شده در خلیج کارا بوگاز اهداف در بخش شرقی دریای خزر.
مشخصات فیزیکی
در حالت آزاد سدیم - نور نقره ای سفید و فلز نرم. تراکم - 0.968 گرم / سانتی متر. نقطه ذوب - 97.83 درجه سانتی گراد.
سدیم فلزی.

خواص شیمیایی
سدیم به زیر گروه اصلی گروه اول سیستم Mendeleev دوره ای اشاره دارد. اتم های آن در یک لایه الکترون خارجی در یک الکترون قرار دارند که به راحتی از دست می دهند و به یون ها با یک بار مثبت تبدیل می شوند. بنابراین، در ترکیبات آن، سدیم تنها به طور مثبت یکنواخت است.
سدیم یک فلز بسیار فعال است. به راحتی الکترون های ولنتای خود را از دست می دهند، این یک عامل کاهش دهنده بسیار قوی است. در یک ردیف الکتروشیمیایی تنش ها، آن را به سمت چپ هیدروژن قرار می دهد.
در هوا خشک، سدیم به شدت با اکسیژن هوا ارتباط برقرار می کند و به پراکسید تبدیل می شود:

2NA + O 2 \u003d Na 2 O 2

بنابراین، آن را تحت لایه نفتی نفتی یا معدنی ذخیره می شود. هالوژن های سدیم به شدت با تشکیل نمک های اسیدهای پرورش هالوژن واکنش می دهند: NaCl، Nabr و غیره با بروم مایع، آن را حتی با یک انفجار ترکیب شده است. با گوگرد در برخی از گرمایش، سولفید ها شکل می گیرند: Na 2 S. آب بسیار خشونت آمیز، حتی با انفجار. حتی بیشتر به شدت با اسیدها واکنش نشان می دهد (همچنین با یک انفجار). در هوا مرطوب، فلز به راحتی به هیدروکسید تبدیل می شود:

2NA + 2H 2 O \u003d 2NAOH + H 2؟

و آخرین، تعامل با دی اکسید کربن، در کربنات:

2naoh + co 2 \u003d na 2 co 3 + h 2 o

در دمای بالا سدیم، آلومینیوم، اکسید سیلیکون، و غیره می تواند بازسازی شود. به عناصر آزاد:

AL 2 O 3 + 6NA \u003d 2AL + 3NA 2 O

به دست آوردن
در حالت آزاد سدیم توسط الکترولیز کلرید های مذاب یا هیدروکسید ها به دست می آید. با الکترولیز قلیایی سوزاننده مذاب، یون های فلزی به طور مثبت شارژ شده به یک کاتد منفی شارژ جذب می شوند، هر الکترون متصل می شود (بازسازی شده) و به اتم های فلزات آزاد تبدیل می شود و یون های هیدروکسیل منفی به طور منفی جذب می شوند، آن را به آن می دهد الکترون و تبدیل به گروه های خنثی الکتریکی آه، که با تشکیل آب و اکسیژن تجزیه شده بر روی آند تجزیه می شود. به دست آوردن سدیم فلزی با الکترولیز NaOH می تواند با چنین معادلات نشان داده شود:
نئو ؟ - کاتد آند + 4NA + + 4E \u003d 4NA ° 4OH - - 4E \u003d 4OH ° 4OH ° \u003d 2H 2 O + O 2؟
کاربرد
سدیم فلزی در سنتز بسیاری از مواد آلی، برای تولید برخی از آلیاژها و همچنین در متالورژی برای به دست آوردن تعدادی از فلزات از ترکیبات خود، به عنوان مثال، تیتانیوم با واکنش استفاده می شود

Ticl 4 + 4NA \u003d TI + 4NACL

نمک های سدیم
سدیم فرم های نمک با تمام اسیدها. اکثریت قریب به اتفاق نمک سدیم در آب به خوبی حل می شود. مهمترین آنها:

کلرید سدیم NaCl، یا نمک غذا
کربنات سدیم Na 2 CO 3 یا سودا
بی کربنات سدیم Nahco 3 یا نوشیدن نوشابه
سولفات سدیم سولفات SO 4

جالب ترین شیمی در درس های مدرسه موضوع خواص فلزات فعال بود. ما نه تنها مواد نظری را فایل، بلکه آزمایش های جالب را نشان دادیم. احتمالا، هر کس به یاد می آورد که چگونه معلم یک قطعه کوچک از فلز را به آب انداخت، و آن را بیش از سطح مایع و فولفیزه شده است. در این مقاله، ما با واکنش سدیم و آب مقابله خواهیم کرد، چرا فلز منفجر می شود.

سدیم فلزی یک ماده نقره ای است که تراکم شبیه به صابون یا پارافین است. سدیم با حرارت خوب و هدایت الکتریکی مشخص می شود. به همین دلیل است که در صنعت، به ویژه برای تولید باتری استفاده می شود.

سدیم دارای فعالیت شیمیایی بالا است. اغلب واکنش ها با برجسته کردن مقدار زیادی از گرما منتقل می شود. گاهی اوقات آن را با احتراق یا انفجار همراه است. کار با فلزات فعال نیاز به آموزش و تجربه اطلاعات خوب دارد. شما می توانید سدیم را فقط در لایه های خوب بسته زیر لایه روغن ذخیره کنید، زیرا فلز به سرعت اکسید شده است.

واکنش سدیم محبوب ترین تعامل آن با آب است. در طول واکنش سدیم به علاوه آب تشکیل شده است قلیایی و هیدروژن:

2NA + 2H2O \u003d 2NAOH + H2

هیدروژن توسط اکسیژن از هوا اکسید شده است و منفجر می شود که ما در طول آزمایش مدرسه مشاهده کردیم.

مطالعات واکنش توسط دانشمندان جمهوری چک

واکنش سدیم با آب بسیار ساده است برای درک: تعامل مواد منجر به تشکیل گاز H2 می شود، که به نوبه خود توسط O2 در هوا اکسید شده است و فلاش ها. به نظر می رسد که همه چیز ساده است. اما پروفسور Pavel Jungvirt از آکادمی علوم جمهوری چک چنین فکر نکرد.

واقعیت این است که در روند واکنش، نه تنها هیدروژن تشکیل می شود، بلکه جفت های آب نیز به عنوان مقدار زیادی انرژی آزاد می شود، آب گرم می شود و تبخیر می کند. از آنجایی که سدیم دارای تراکم کم است، بالش بخار باید آن را فشار داده، عایق از آب. واکنش باید محو شود، اما این اتفاق نمی افتد.

JungVirt تصمیم گرفت تا این روند را به طور دقیق مطالعه کند و آزمایش را بر روی یک محفظه با سرعت بالا برداشته است. این فرایند با سرعت 10 هزار فریم در ثانیه فیلمبرداری شد و با کاهش تلفات 400 برابر بارگیری شد. دانشمندان متوجه شدند که فلز، سقوط به مایع، شروع به تولید فرآیندها به شکل سنبله ها می کند. این توضیح می دهد که این به شرح زیر است:

• فلز قلیایی، ضربه به آب، شروع به عمل به عنوان یک اهدا کننده الکترون و ذرات با شارژ منفی.
• قطعه ای از فلز یک بار مثبت را به دست می آورد.
• پروتون های مثبت به طور مثبت شروع به دفع یکدیگر، تشکیل یک فرآیند فلزی.
• فرآیند سنبله، بالش بخار را سوراخ می کند، سطح تماس مواد واکنش دهنده افزایش می یابد و واکنش افزایش می یابد.

نحوه انجام آزمایش

علاوه بر هیدروژن، در طول واکنش آب و سدیم، قلیایی تشکیل شده است. برای بررسی این، می توانید از هر شاخص استفاده کنید: lacmus، phenolfthalein یا methylovan. این کار با فنولفاتالین کار می کند، زیرا در محیط خنثی بی رنگ است و واکنش آسان تر می شود.

برای انجام آزمایش شما نیاز دارید:

1. آب مقطر را به یک کریستالیر بریزید تا بیش از نیمی از حجم همکار طول بکشد.
2. چند قطره شاخص را به مایع اضافه کنید.
3. برش یک قطعه سدیم، اندازه نیمی از شهر. برای انجام این کار، از چاقوی اسکانپل یا چاقوی نازک استفاده کنید. لازم است که فلز را در یک ظرف بریزید بدون آشکار شدن سدیم از روغن برای جلوگیری از اکسیداسیون.
4. یک قطعه سدیم را از یک می توان از موچین ها دریافت کنید و با کاغذ فیلتر برای تمیز کردن روغن، فلاش کنید.
5. سدیم را به آب ببرید و فرآیند را از یک فاصله ایمن مشاهده کنید.

تمام ابزار مورد استفاده در آزمایش باید تمیز و خشک باشد.

شما خواهید دید که سدیم در آب غوطه ور نشده است، اما بر روی سطح باقی می ماند، که با تراکم مواد توضیح داده شده است. سدیم با آب واکنش نشان می دهد، حرارت را برجسته می کند. از این فلز ذوب می شود و به یک قطره تبدیل می شود. این قطره شروع به حرکت به طور فعال در امتداد آب، ساخت یک شیطانی مشخص. اگر یک قطعه سدیم خیلی کوچک نبود، شعله ی زرد را روشن می کند. اگر یک قطعه بیش از حد بزرگ بود، یک انفجار می تواند رخ دهد.

همچنین، آب رنگ آن را تغییر خواهد داد. این به خاطر جدایی قلیایی به آب و رنگ آمیزی نشانگر حل شده در آن است. phenolphthalein تبدیل به صورتی، lacmus آبی است، و متیلووینت زرد است.

این خطرناک است

تعامل سدیم با آب بسیار خطرناک است. در طول آزمایش، شما می توانید آسیب جدی دریافت کنید. هیدروکسید، پراکسید و اکسید سدیم، که در طول واکنش شکل می گیرند، می توانند پوست را از بین ببرند. قلیایی، اسپری، می تواند به چشم ها برود و منجر به سوختگی های جدی و حتی نابینایی شود.

نام "سدیم" از کلمه لاتین می آید سدیم (CF. دکتر یونانی. Irίτρον)، که از زبان Mesneeghttian قرض گرفته شد ( nṯr)، جایی که آن را به معنای در میان چیزهای دیگر بود: "سودا"، "سودا سوزاننده".

اختصار "na" و کلمه سدیم برای اولین بار توسط آکادمیک، بنیانگذار انجمن سوئد توسط Jöns Jaquis Jakob Berzelius، 1779-1848 برای تعیین نمکهای طبیعی معدنی، که شامل نوشابه بود، مورد استفاده قرار گرفت. قبلا (و همچنین تا کنون به زبان انگلیسی، فرانسوی و تعدادی از زبان های دیگر) عنصر نامیده شد سد (لات سدیم) - این اسم سدیمممکن است به کلمه عربی برگردد sudaبه معنی "سردرد"، به عنوان سودا در آن زمان به عنوان دارو از سردرد استفاده شد.

سدیم ابتدا توسط Chemphrey Davy Chemist English دریافت شد، که این را در 19 نوامبر 1807 گزارش داد سخنرانی اخراج (در دستنوشته، سخنرانی دیوی نشان داد که او در 6 اکتبر 1807 و سدیم - چند روز پس از پتاسیم، پتاسیم را باز کرد)، الکترولیز ذوب هیدروکسید سدیم.

پیدا کردن در طبیعت

به جای زغال سنگ، کاربید کلسیم، آلومینیوم، سیلیکون، فریزر، سیلیکون، سیلیکون می تواند مورد استفاده قرار گیرد.

با ظهور صنعت برق الکتریکی، یکی دیگر از روش های به دست آوردن سدیم، عملی تر شد - الکترولیز ذوب سدیم سوزان یا کلرید سدیم. در حال حاضر، الکترولیز روش اصلی به دست آوردن سدیم است.

سدیم همچنین می تواند با استفاده از روش زیرکونیریسترمیک یا تجزیه حرارتی آیزید سدیم به دست آید.

مشخصات فیزیکی

سدیم یک فلز نقره ای سفید است، در لایه های نازک با رنگ بنفش، پلاستیک، حتی نرم (به راحتی توسط یک چاقو برش داده می شود)، برش تازه سدیم، زرق و برق است. مقادیر هدایت الکتریکی و هدایت حرارتی سدیم به اندازه کافی بالا هستند، تراکم 0.96842 g / cm³ (در دماي 19.7 درجه سانتیگراد)، نقطه ذوب 97.86 درجه سانتیگراد است، نقطه جوش 883.15 درجه سانتیگراد است.

تحت فشار شفاف و قرمز به عنوان روبی می شود.

در دمای اتاق، سدیم فرم های کریستال در Singonia مکعبی، گروه فضایی من هستم.3m. ، پارامترهای سلول آ. \u003d 0.42820 نانومتر Z. = 2 .

در دمای -268 درجه سانتیگراد (5 کیلوگرم)، سدیم به یک فاز شش ضلعی، یک گروه فضایی می رود پ. 6 3 /mMC ، پارامترهای سلول آ. \u003d 0.3767 نانومتر c. \u003d 0.6154 نانومتر Z. = 2 .

خواص شیمیایی

فلز قلیایی در هوا به راحتی اکسید سدیم اکسید شده است. برای محافظت در برابر اکسیژن هوا، سدیم فلزی تحت لایه نفت سفید ذخیره می شود.

هنگام سوزاندن در هوا یا اکسیژن، پراکسید سدیم شکل می گیرد:

آب سدیم بسیار خشونت آمیز را واکنش نشان می دهد، یک قطعه سدیم به آب می آید، به دلیل گرمای گرمای آزاد، تبدیل به یک توپ سفید، که به سرعت در جهت های مختلف در سطح آب حرکت می کند، واکنش با انتشار هیدروژن حرکت می کند ، که می تواند نادیده بگیرد معادله واکنش:

مانند تمام فلزات قلیایی، سدیم یک عامل کاهش دهنده قوی است و به شدت با بسیاری از غیر فلزات ارتباط برقرار می کند (به استثنای نیتروژن، ید، کربن، گازهای نجیب):

سدیم نیز در لامپ های تخلیه گاز بالا و کم فشار (NLVD و NLD) استفاده می شود. لامپ های NLVD نوع DNAT (قوس سدیم سدیم) به طور گسترده ای در روشنایی خیابانی استفاده می شود. آنها نور زرد روشن را ارائه می دهند. عمر باتری لامپ های DNAT 12-24 هزار ساعت است. بنابراین، لامپ های تخلیه گاز DAT نوع برای روشنایی شهری، معماری و صنعتی ضروری است. همچنین چراغ های DNAs، DNAMT (Matte Arc Sodium)، Dases (آینه سدیم قوس) و DNATBR (قوس سدیم بدون جیوه) وجود دارد.

سدیم فلزی در تجزیه و تحلیل کیفی مواد آلی استفاده می شود. همجوشی سدیم و ماده مورد مطالعه با اتانول خنثی می شود، چندین میلی لیتر آب مقطر اضافه می شوند و به 3 قسمت تقسیم می شوند، نمونه ای از J. Lassena (1843) با هدف تعیین نیتروژن، گوگرد و هالوژن ها (Fabacing Beilstein) است.

کلرید سدیم (نمک) - طعم باستانی اعمال شده و نگهدارنده.

Azide سدیم (Nan 3) به عنوان یک عامل نیتروژن در متالورژی و پس از دریافت استفاده می شود

طول مبدل طول مبدل مبدل مبدل حرارتی حجم و مبدل مواد غذایی مبدل های مربع مبدل حجم و واحد اندازه گیری حجم و واحد اندازه گیری در دستور العمل های آشپزی درجه حرارت مبدل مبدل مبدل، ولتاژ مکانیکی، ماژول یونگ مبدل انرژی و بهره برداری مبدل قدرت مبدل قدرت مبدل زمان مبدل خطی کارایی و سوخت مهندسی مبدل در سیستم های مختلف سیستم های مبدل واحد اندازه گیری واحد اندازه گیری اندازه ارز مبدل مبدل مبدل حرارتی اختصاصی (با وزن) مبدل تراکم انرژی و احتراق حرارتی خاص (حجم) ضریب مبدل دما مبدل حرارتی مبدل حرارتی مبدل حرارتی مبدل حرارتی خاص مبدل حرارتی مبدل حرارتی و تابش حرارتی مبدل حرارتی مبدل حرارتی مبدل حرارتی مبدل مبدل مبدل مبدل مبدل مغناطیسی مبدل مغناطیسی مبدل توده مبدل توده مبدل توده مبدل مغناطیسی مبدل مغناطیسی مبدل مبدل Converter Converter Converter Cinematic مبدل ویسکوزیته مبدل سطح کششی مبدل نفوذپذیری پراکندگی مبدل حرارتی مبدل مبدل جریان آب مبدل صدا میکروفن صدا مبدل صدا (SPL) فشار صدا مبدل نور مبدل نور مبدل نور مبدل مبدل مبدل مبدل نور مبدل مبدل و قدرت نوری در دیپلر و کانونی فاصله نوری نوری در دیپتیا و افزایش Converter Charge Converter Charge Converter Converter چگالی تراکم مبدل چگالی مبدل چگالی مبدل چگالی مبدل جریان الکتریکی چرخ خطی مبدل خطی مبدل جریان جریان مبدل های الکتریکی مبدل های الکتریکی پتانسیل الکترواستاتیک و مبدل مبدل مقاومت الکتریکی مبدل مبدل الکتریکی هدایت الکتریکی خاص مبدل الکتریکی مبدل الکتریکی ظرفیت الکتریکی مبدل مبدل مبدل های سی سیم ایالات متحده در DBM (DBM یا DBMW)، DBV (DBV)، Watts و غیره واحد مغناطیسی مغناطیسی مبدل مغناطیسی مبدل مغناطیسی مبدل مغناطیسی مغناطیسی مغناطیسی مغناطیسی تابش مغناطیسی مغناطیسی. مبدل قدرت جذب دوز رادیواکتیو رادیوگرافی اشعه ماوراء بنفش. رادیواکتیو تبديل تبديل تابش دوز مبدل مبدل. مبدل جذب دوز مبدل کنسول اعشاری کنسول اعشاری انتقال واحد انتقال واحد انتقال واحد تایپوگرافی و پردازش تصویر پردازش واحد اندازه گیری حجم حجم محاسبات چوب مولر سیگنال مولر از عناصر شیمیایی D. I. Mendeleev

فرمول شیمیایی

توده مولر NAC 2 H 5 O، سدیم سدیم 68.05027 g / mol

22،98977 + 12،0107 · 2 + 1،00794 · 5 + 15،9994

سهام توده عناصر در ارتباط

با استفاده از ماشین حساب توده مولر

• فرمول های شیمیایی باید با ثبت نام اداره شوند
• شاخص ها به عنوان عدد عادی وارد می شوند
• نقطه در خط Midline (علامت ضرب)، به عنوان مثال، در فرمول های کریستالی استفاده می شود، با یک نقطه عادی جایگزین می شود.
• به عنوان مثال: به جای CUSO₄ · 5H₂O در مبدل برای سهولت ورود، نوشتن CUSO4.5H2O..

علم قهوه و قهوه: فشار

ماشین حساب توده مولر

مول کردن

تمام مواد شامل اتم ها و مولکول ها هستند. در شیمی، مهم است که به طور دقیق اندازه گیری جرم مواد وارد شده به واکنش و نتیجه آن را. با تعریف، MOL یک واحد از مقدار ماده در C است. یک مول شامل دقیقا 6.02214076 × 10 ²³ ذرات ابتدایی است. این مقدار به صورت عددی برابر با ثابت Avogadro N a است، اگر در واحدهای MOL-لات بیان شود و شماره Nogadro نامیده می شود. تعداد مواد (نماد n.) سیستم اندازه گیری تعداد عناصر ساختاری است. عنصر ساختاری ممکن است اتم، مولکول، یون، الکترون یا هر ذره یا گروه ذرات باشد.

دائمی Avogadro N A \u003d 6.02214076 × 10²³ mol-- تعداد Avogadro - 6.02214076 × 10²³.

به عبارت دیگر، MOL مقدار ماده ای برابر با توده مجموع توده های اتمی اتم ها و مولکول های ماده ای ضرب شده توسط Avogadro است. واحد مقدار ماده مول یکی از هفت واحد اصلی سیستم SI است و توسط مول نشان داده شده است. از آنجا که نام واحد و تعیین شرطی آن هماهنگ است، باید اشاره کرد که تعیین مقررات شرطی تمایل ندارد، در مقایسه با نام واحد، که می تواند توسط قوانین معمول زبان روسی تمایل داشته باشد. یک مول از کربن خالص 12 دقیقا 12 گرم است.

توده مولر

توده مولر دارایی فیزیکی ماده است که به عنوان نسبت جرم این ماده به مقدار ماده در مول ها تعیین می شود. در غیر این صورت، این جرم یک ماده دعا است. در سیستم سیستم توده مولر کیلوگرم / mol (kg / mol) است. با این حال، شیمیدانان عادت کرده اند از یک واحد راحت تر از G / MOL لذت ببرند.

توده مولر \u003d g / mol

توده مولر عناصر و اتصالات

ترکیبات - مواد متشکل از اتم های مختلفی که از لحاظ شیمیایی مرتبط با یکدیگر هستند. به عنوان مثال، مواد زیر که می توانند در آشپزخانه در هر میزبان یافت شوند، ترکیبات شیمیایی هستند:

• نمک (کلرید سدیم) naCl
• شکر (سقز) c₁₁H₂₂O₁₁.
• سرکه (محلول اسید استیک) ch₃cooh

توده مولر عناصر شیمیایی در گرم بر روی مولکال به صورت عددی با جرم اتم های عنصر مطابقت دارد که در واحدهای اتمی جرم (یا دالتون) بیان شده است. توده مولر ترکیبات برابر با مجموع توده های مولر عناصر است که این ترکیب شامل تعداد اتم ها در ترکیب است. به عنوان مثال، توده مولر آب (H2O) تقریبا برابر با 1 × 2 + 16 \u003d 18 g / mol است.

توده مولکولی

وزن مولکولی (نام قدیمی وزن مولکولی است) جرم مولکول است که به عنوان مجموع توده های هر اتم محاسبه می شود، که بخشی از مولکول ضرب شده توسط تعداد اتم ها در این مولکول است. وزن مولکولی است بدون بعد مقدار فیزیکی عددی برابر با توده مولر است. بدین معنی است که وزن مولکولی از ابعاد توده مولر متفاوت است. علیرغم این واقعیت که وزن مولکولی یک مقدار بدون بعد است، هنوز ارزش آن را به نام واحد اتمی جرم (a.e.m.) یا دالتون (بله) و تقریبا برابر یک پروتون یا نوترون دارد. واحد اتمی جرم نیز به صورت عددی برابر با 1 گرم / مول است.

محاسبه توده مولر

توده مولر محاسبه شده است:

• توده های اتمی عناصر بر روی میز مندلیف تعیین می شوند؛
• تعداد اتم های هر عنصر را در فرمول ترکیب تعیین کنید؛
• توده مولر را تعیین کنید، توده های اتمی عناصر موجود در اتصال ضرب شده توسط تعداد آنها را کاهش دهید.

به عنوان مثال، ما توده مولر اسید استیک را محاسبه می کنیم

این شامل موارد زیر است:

• دو اتم کربن
• چهار اتم هیدروژن
• دو اتم اکسیژن

• کربن C \u003d 2 × 12،0107 g / mol \u003d 24،0214 g / mol
• هیدروژن H \u003d 4 × 1،00794 g / mol \u003d 4،03176 g / mol
• اکسیژن O \u003d 2 × 15،9994 g / mol \u003d 31،9988 g / mol
• توده مولر \u003d 24،0214 + 4،03176 + 31،9988 \u003d 60،05196 گرم / مول

ماشین حساب ما چنین محاسباتی را انجام می دهد. شما می توانید فرمول اسید استیک را به آن وارد کنید و بررسی کنید چه اتفاقی می افتد.

آیا شما دشوار است که واحدهای اندازه گیری را از یک زبان به دیگری ترجمه کنید؟ همکاران آماده هستند تا به شما کمک کنند. یک سوال را در tcterms منتشر کنید و در عرض چند دقیقه شما یک پاسخ دریافت خواهید کرد.